請回答下列問題:
(1)下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是
CE
CE
(填字母)。
A.滴定時,眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
B.滴定實驗都需要指示劑
C.酸堿中和滴定之前,錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測液潤洗
D.用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
E.滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)液,將使測得的待測液濃度偏高
F.用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時,測得pH=3.2
(2)有pH均為2的CH3COOH、HCl、H2SO4三種物質(zhì)的溶液,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 c(CH3COOH)>c(HCl)>c(H2SO4)
c(CH3COOH)>c(HCl)>c(H2SO4)
,若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則a、b、c的大小關(guān)系是 a<b=c
a<b=c
。
(3)NaHSO3溶液顯酸性的原因是 HSO3- H++SO32-,HSO+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度,所以溶液顯酸性
HSO3- H++SO32-,HSO+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度,所以溶液顯酸性
(用化學(xué)用語和必要的文字說明)。
(4)常溫時,BaSO4的Ksp=1.08×10-10,現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小濃度為 1.2×10-7mol/L(或1.234×10-7mol/L)
1.2×10-7mol/L(或1.234×10-7mol/L)
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