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當(dāng)前位置： 2015-2016學(xué)年四川省成都七中高二（上）第一次放假練習(xí)化學(xué)試卷> 試題詳情

普通鋅錳干電池是利用上述反應(yīng)原理設(shè)計的，其結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）電池中的電解質(zhì)為

NH₄Cl（或氯化銨）

。
（2）正極反應(yīng)式為

2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+H₂O+2NH₃

。
（3）放電時NH₄⁺向

正極

（填“正極”或“負(fù)極”）移動。
（4）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是

廢鋅皮

，原因是

廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加快負(fù)極失去電子速率，從而使產(chǎn)生氫氣的速率較大

。

【考點】原電池與電解池的綜合．

【答案】NH₄Cl（或氯化銨）；2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+H₂O+2NH₃；正極；廢鋅皮；廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加快負(fù)極失去電子速率，從而使產(chǎn)生氫氣的速率較大

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.7

相似題

1．Fe-Cu原電池的示意圖如圖，電池工作時，下列說法正確的是（　?。?/div>
A．Fe電極為正極
B．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．H⁺移向Fe電極
D．外電路中電子的流動方向：Cu→導(dǎo)線→Fe
發(fā)布：2024/10/19 18:0:1組卷：34引用：3難度：0.8
解析
2．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：?
（1）甲裝置中通入

一極是負(fù)極。
（2）乙中X是

（陰、陽）離子交換膜，向乙中加入幾滴酚酞溶液，工作一段時間后

電極（填Fe或C）附近溶液變紅，請用化學(xué)用語解釋相關(guān)原因

。
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有4.48L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質(zhì)的量為

。
（4）若丙裝置中a、b電極均為Cu,則丙池電解的總反應(yīng)離子方程式是

。
（5）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學(xué)降解
N
O
-
3
的原理如圖所示：

Ag-Pt電極上的電極反應(yīng)式為

。
發(fā)布：2024/10/24 2:0:1組卷：13引用：1難度：0.5
解析
3．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是（　?。?br />
A．Cu為負(fù)極，Zn為正極
B．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
C．正極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺
D．原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)
發(fā)布：2024/10/17 11:0:2組卷：91引用：5難度：0.9
解析

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