普通鋅錳干電池是利用上述反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的,其結(jié)構(gòu)如圖所示?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)電池中的電解質(zhì)為NH4Cl(或氯化銨)NH4Cl(或氯化銨)。
(2)正極反應(yīng)式為2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+H2O+2NH32MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+H2O+2NH3。
(3)放電時(shí)NH4+向正極正極(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)。
(4)廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣,廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣速率較大的是廢鋅皮廢鋅皮,原因是廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池,加快負(fù)極失去電子速率,從而使產(chǎn)生氫氣的速率較大廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池,加快負(fù)極失去電子速率,從而使產(chǎn)生氫氣的速率較大。
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合.
【答案】NH4Cl(或氯化銨);2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+H2O+2NH3;正極;廢鋅皮;廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池,加快負(fù)極失去電子速率,從而使產(chǎn)生氫氣的速率較大
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:2引用:1難度:0.7
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