3．Ⅰ.第一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)燃燒的條件進(jìn)行探究。
（1）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象有：
A.試管中白磷燃燒；
B.水中白磷未燃燒；
C.試管中紅磷未燃燒；
D.氣球a先變大后變小。
①由現(xiàn)象A、B可推知的結(jié)論是
。
②由現(xiàn)象A、C可推知的結(jié)論是
。
③從現(xiàn)象D分析：氣球a先變大的原因是
。
（2）利用圖1所示裝置進(jìn)行燃燒條件的進(jìn)一步探究。實(shí)驗(yàn)測得集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。
①寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式
。
②紅磷熄滅后，集氣瓶內(nèi)的氧氣并未耗盡，氧氣的含量約為10%。你對(duì)燃燒條件的新認(rèn)識(shí)是
。
Ⅱ.第二化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組另設(shè)計(jì)了兩種方法驗(yàn)證空氣中的氧氣含量。
方法一：
（3）為了幫助同學(xué)更好地理解空氣中氧氣含量測定的實(shí)驗(yàn)原理，老師利用現(xiàn)代傳感器技術(shù)，實(shí)時(shí)測定了圖3裝置內(nèi)壓強(qiáng)、溫度和氧氣濃度，三條曲線的變化趨勢如圖4所示。
①其中Y曲線表示的是
（填“溫度”或“氧氣濃度”）。
②推測壓強(qiáng)變化：C點(diǎn)至D點(diǎn)時(shí)進(jìn)行的操作是
。
方法二：
（4）同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下，得知四硫化鈉（Na2S4）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理為：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH。
【查閱資料】
a.Na2S4受熱時(shí)，會(huì)與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，生成少量有毒氣體硫化氫（水溶液呈酸性）。
b.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應(yīng)。
c.氫氧化鈉（NaOH）溶液的化學(xué)性質(zhì)與澄清石灰水相似，都能與酸性物質(zhì)反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)過程】
①取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖1所示，夾持裝置已略去），制得Na2S4，反應(yīng)為：4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化學(xué)式為
，蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是
。
②冷卻后，取下棉花，放置一段時(shí)間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩。測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)1（如圖2所示）。
③將該試管插入水中（如圖3所示），拔下橡膠塞，觀察到
，塞緊橡膠塞。
將試管取出，倒轉(zhuǎn)過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h2。
理論上h2：h1=
。
④按照①～③再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次.3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。
|
第1次 |
第2次 |
第3次 |
| h1/cm |
11.0 |
11.4 |
11.6 |
| h2/cm |
8.7 |
9.1 |
9.2 |
【解釋與結(jié)論】
根據(jù)第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為
%（結(jié)果精確到0.1%）。
【反思與評(píng)價(jià)】
⑤若要保證實(shí)驗(yàn)的效果，至少需要生成四硫化鈉（Na
2S
4）0.174g,則理論上實(shí)驗(yàn)時(shí)至少取碳酸鈉粉末
g？（寫出計(jì)算過程）
