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2022年湖南省懷化市洪江一中高考化學(xué)第二次模擬試卷
>
試題詳情
鉻在希臘文中的原意為“顏色”,能夠生成美麗多色的化合物,三價(jià)鉻離子能形成形形色色的絡(luò)合物。
回答下列問題:
(1)鉻位于元素周期表中
d
d
區(qū)。
(2)紫色的[Cr(H
2
O)
6
]
3+
、橙紅色的[Cr(NH
3
)
4
(H
2
O)
2
]、灰綠色的Cr(CH
3
COO)
3
,部分結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。
①氮和氧中第一電離能較大的元素是
N(氮)
N(氮)
,原因是
基態(tài)氮原子2p軌道半充滿
基態(tài)氮原子2p軌道半充滿
。
②H
2
O和NH
3
中鍵角較大的分子是
NH
3
NH
3
,[Cr(NH
3
)
4
(H
2
O)
2
]
3+
的同分異構(gòu)體共有
2
2
種,其結(jié)構(gòu)中鉻離子的外圍電子數(shù)目為
15
15
。
③1molCr(CH
3
COO)
3
所含σ鍵的數(shù)目為
21N
A
21N
A
。
(3)用鉻原子代替部分銅原子,可以形成一系列銅-鉻合金。其中兩種銅-鉻合金的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①晶體a中鉻原子的配位數(shù)為
12
12
。
②晶體b中鉻原子填充在由銅原子構(gòu)成的
六面體
六面體
(填“四面體”“六面體”或“八面體”)空隙中,N、表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體b的密度為
232
k
2
h
N
A
g/cm
3
232
k
2
h
N
A
g/cm
3
。
【考點(diǎn)】
晶胞的計(jì)算
;
元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
.
【答案】
d;N(氮);基態(tài)氮原子2p軌道半充滿;NH
3
;2;15;21N
A
;12;六面體;
232
k
2
h
N
A
g/cm
3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:18
引用:3
難度:0.6
相似題
1.
太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物。
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
。
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?!--BA-->
(用元素符號(hào)表示)。
(3)氣態(tài)SeO
3
立體構(gòu)型為
,中心原子的雜化類型是
。
(4)硅烷(Si
n
H
2n+2
)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:
。
(5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
,層間作用力為
;
(6)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為
。
(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為
g?cm
-3
(金、銅的摩爾質(zhì)量分別用M
(Au)
、M
(Cu)
表示。只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為N
A
)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:3
引用:1
難度:0.5
解析
2.
A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子的2p能級(jí)有3個(gè)電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2.回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)E
+
的價(jià)電子排布式:
?;鶓B(tài)A原子的第一電離能比B的大,其原因是
。
(2)
A
+
5
由美國空軍研究實(shí)驗(yàn)室推進(jìn)科學(xué)與先進(jìn)概念部Karl.O.Christed 于1999年成功合成,其結(jié)構(gòu)呈‘V'形且該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則
A
+
5
的結(jié)構(gòu)式為
。
(3)B
3
分子的空間構(gòu)型為
,其中B原子的雜化類型是
,與B
3
分子互為等電子體的微粒有
(寫一種離子)。
(4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液,向溶液中加入適量乙醇,析出藍(lán)色晶體。加入乙醇的目的
。寫出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡式
。
(5)由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結(jié)構(gòu)XY
n
,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力,其中銅鈣合金的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。
已知鑭鎳合金(LaNi
n
)晶體中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示,該結(jié)構(gòu)單元的體積為9.0×10
-23
cm
3
,儲(chǔ)氫后形成LaNi
n
H
4.5
的合金(氫進(jìn)入晶體空隙,體積不變),則LaNi
n
中n=
(填數(shù)值);氫在合金中的密度為
g/L。
發(fā)布:2024/10/24 0:0:2
組卷:26
引用:2
難度:0.3
解析
3.
鹵素(F、Cl、Bi、I)可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。回答下列問題。
(1)F原子的核外電子有
種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),F(xiàn)的第一電離能
(填“<”或“>”)Ne的第一電離能。
(2)-40℃時(shí),F(xiàn)
2
與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下,HOF為無色氣體,固態(tài)HOF的晶體類型為
,HOF水解的產(chǎn)物為
(填化學(xué)式)。
(3)Cl
2
O的中心原子為O,O原子的軌道雜化方式為
;ClO
2
的中心原子為Cl,其分子空間構(gòu)型與Cl
2
O相同,但ClO
2
中存在大π鍵(π
3
5
),則ClO
2
中O-Cl-O鍵角
(填“>”“<”或“=”)Cl
2
O中Cl-O-Cl鍵角。
(4)鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX
4
)的熔點(diǎn)如圖所示,TiX
4
的熔點(diǎn)呈如圖變化趨勢的原因?yàn)?
。
(5)一定條件下,K、CuCl
2
和F
2
反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu的化合價(jià)為+2,X的化學(xué)式為
,若阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A
,則化合物X的密度為
g/cm
3
(用含N
A
、a、c的代數(shù)式表示)。
發(fā)布:2024/10/24 9:0:2
組卷:17
引用:1
難度:0.5
解析
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