A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B、E同主族，B、C的最外層電子數(shù)之和與F的最外層電子數(shù)相等，D是地殼中含量最多的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）B、C、D三種元素中，形成的簡單離子的半徑由小到大的順序是 Al3+＜Na+＜O2-Al3+＜Na+＜O2-（填離子符號）
（2）C、D、E、F形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：
①酸性最強的是 HClO4HClO4（用化學(xué)式填寫）。
②D單質(zhì)能與C的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
（3）下列事實能說明F元素的非金屬性比E元素的非金屬性強的是 ①④①④（填序號）
①最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：F＞E
②F原子得到電子的數(shù)目比E原子少
③F元素的最高正價比E元素的最高正價要高
④元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞E
⑤氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：F＞E
【答案】Al3+＜Na+＜O2-；HClO4；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；①④
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3
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