如圖是某實(shí)驗(yàn)小組故進(jìn)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置。組裝儀器后，先在塑料瓶中加入50mL0.50mol?L^-1鹽酸，然后通過注射器注入50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液、通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱。回答下列問題：

（1）塑料瓶外泡沫板的作用是

保溫隔熱，防止熱量的損失

保溫隔熱，防止熱量的損失

，缺少的儀器是

環(huán)形玻璃攪拌棒

環(huán)形玻璃攪拌棒

。
（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?C^-1，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度T1/℃		終止溫度T2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.3	20.5	25.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=

-52.7kJ/mol

-52.7kJ/mol

（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（3）有同學(xué)考慮注射器針筒中會(huì)有NaOH溶液殘留（不超過0.5mL），認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得反應(yīng)熱偏小，請(qǐng)判斷該觀點(diǎn)是否正確并說明理由：

不正確，實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過量，即使有殘留，加入的氫氧化鈉也能保證鹽酸完全反應(yīng)

不正確，實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過量，即使有殘留，加入的氫氧化鈉也能保證鹽酸完全反應(yīng)

。
（4）如果用60mL0.50mol?L^-1鹽酸與60mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

不相等

不相等

（填“相等”或“不相等”，下同）、所求中和熱

相等

相等

。
（5）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，則ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小關(guān)系為

ΔH₁=ΔH₂＜ΔH₃

ΔH₁=ΔH₂＜ΔH₃

。