X、Y、Z、M、W、Q為六種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素。且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)比X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的12多1；Q與W同周期，且周期數(shù)與最外層電子數(shù)相等。請(qǐng)依據(jù)題意回答下列問題：
（1）Y在元素周期表的位置為 第二周期第VA族第二周期第VA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶于水所得稀溶液與單質(zhì)銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+NO↑+2H2O3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+NO↑+2H2O。
（2）請(qǐng)寫出由X、Y、Z、M四種元素形成的離子化合物中的陽離子的電子式 
。
（3）Z與Q可形成QZ-2離子，向含該離子的溶液中通入少量XZ2有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為 2AlO-2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2-32AlO-2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2-3。
（4）航天飛機(jī)上可使用含Z元素的某單質(zhì)發(fā)生原電池反應(yīng)（以30%的KOH作電解質(zhì)溶液），該單質(zhì)在 正正（填“正“或“負(fù)”）極參與反應(yīng)，該極電極反應(yīng)方程式為 O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-。
（5）請(qǐng)判斷并用實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋W(xué)與Q兩種元素的金屬性強(qiáng)弱對(duì)比 氫氧化鎂不溶于NaOH溶液，氫氧化鋁可溶于NaOH溶液氫氧化鎂不溶于NaOH溶液，氫氧化鋁可溶于NaOH溶液。
1
2
QZ
-
2
A
l
O
-
2
CO
2
-
3
A
l
O
-
2
CO
2
-
3
【答案】第二周期第VA族；3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O；；2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+；正；O2+2H2O+4e-=4OH-；氫氧化鎂不溶于NaOH溶液，氫氧化鋁可溶于NaOH溶液
；2A
l
O
-
2
CO
2
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/31 8:0:9組卷：25引用：1難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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