2.實驗室以廢銅屑(雜質為CuO、Al
2O
3、Fe
2O
3、FeO和SiO
2)為原料制取堿式碳酸銅[aCu(OH)
2?bCuCO
3]的流程如圖:
已知部分氫氧化物開始沉淀與沉淀完全的pH見下表:
物質 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Al(OH)3 |
開始沉淀pH |
1.9 |
6.5 |
4.2 |
3.4 |
沉淀完全pH |
3.2 |
9.7 |
6.7 |
4.0 |
(1)按圖1所示的裝置加料后進行“酸浸”操作。
①提高Cu元素浸出速率的方法還有
。
②與使用圖2所示漏斗相比,使用漏斗Y的優(yōu)點是
。
(2)“調pH”的合理范圍是
。
(3)“沉淀”時需要對混合物加熱至70℃但又不宜過高,理由是
。
(4)可采用滴定法、熱重分析法分別對堿式碳酸銅的組成進行分析。
①滴定法涉及的部分反應:2Cu
2++4I
-═2CuI↓+I
2、I
2+2Na
2S
2O
3═2NaI+Na
2S
4O
6。
請補充完整測定堿式碳酸銅中Cu元素含量的實驗方案:準確稱取一定質量的堿式碳酸銅樣品,在攪拌下分批加入稀硫酸直至固體完全溶解,配成100mL溶液。
;根據(jù)數(shù)據(jù)計算Cu元素含量(須使用的試劑:KI溶液、0.1000mol/LNa
2S
2O
3溶液、淀粉溶液)。
②測得堿式碳酸銅的熱重分析結果如圖3所示,已知當剩余固體質量與原始固體質量的比值為65.7%時固體呈磚紅色,則計算可知
=
(保留3位有效數(shù)字)。