1．短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最?。ㄏ∮袣怏w元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，E是地殼中含量最多的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）C在元素周期表中的位置是 ；由C和D組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式 。
（2）分別由C、D、E、G元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 。（用相應的離子符號表示）
（3）寫出實驗室中制備G元素的單質(zhì)的離子方程式 。
（4）E單質(zhì)能寫D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應放出氫氣，反應的離子方程式是：由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，是漂白液的主要成分，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的化學方程式為 。

2．X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，信息如下表。

元素編號	元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y	其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
Z	短周期元素中原子半徑最大
W	其氧化物是兩性氧化物
Q	同周期元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強

（1）元素Y在元素周期表中的位置是 。
（2）Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為 。
（3）Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是 （用離子符號表示）。
（4）某同學為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗。

已知：H₂SiO₃是一種難溶于水的白色物質(zhì)。
①M為 （填化學式），其作用是 。
②能說明X元素的非金屬性比硅元素強的實驗現(xiàn)象是 。
（5）元素Z與W相比，金屬性較弱的是 （填元素名稱），請寫出能證明這一結(jié)論的實驗事實 （列舉一條）。

3．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的；C元素的離子帶有兩個單位的正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同；D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。
根據(jù)上述內(nèi)容判斷：
（1）A （填元素符號，下同），B ，C ，D 。
（2）B元素在周期表中的位置是，它的最高價氧化物的化學式是 ，最高價氧化物對應的水化物是一種 酸。
（3）在C與D的單質(zhì)中，金屬性較弱的是 （填物質(zhì)名稱），它與熱水反應的化學方程式是 。