甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁=-116kJ?mol^-1?
（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是

c

c

。
a.隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離
b.降低反應(yīng)溫度
c.增大體系壓強(qiáng)
d.使用高效催化劑
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
①該反應(yīng)是

吸熱

吸熱

反應(yīng)（選填吸熱、放熱），平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

。
②能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

bc

bc

。
a.容器中壓強(qiáng)不變
b.混合氣體中c（CO）不變
c.v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
d.c（CO₂）=c（CO）
③830℃時(shí)，若起始時(shí)加入CO₂、H₂均為0.05mol,該溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO₂轉(zhuǎn)化率是

50%

50%

，若再加入0.02molH₂和0.01molH₂O則平衡的移動(dòng)方向是

正向或者向右移動(dòng)

正向或者向右移動(dòng)

。