某試液中只可能含有K⁺、

NH

+

4

、Fe²⁺、Cl^-、

SO

2

-

4

、

CO

2

-

3

中的若干種離子。某同學(xué)進行了如下實驗：

請仔細閱讀下列已知條件：
①

NH

+

4

+OH^-

△

NH₃↑+H₂O；
②Fe²⁺+H⁺+

NO

-

3

→Fe³⁺+NO↑+H₂O（未配平）；
③不考慮與水的反應(yīng)及水電離出的H⁺和OH^-。
回答下列問題：
（1）由實驗Ⅰ可知，試液中一定不存在的離子為

CO

2

-

3

CO

2

-

3

（填離子符號），判斷的理由為

CO

2

-

3

+2H⁺═CO₂↑+H₂O

CO

2

-

3

+2H⁺═CO₂↑+H₂O

（用離子方程式表示）。
（2）由實驗Ⅱ可知：
①原試液中一定存在的離子為

Fe²⁺

Fe²⁺

（填離子符號）。
②濾液a的顏色可能為

黃色

黃色

。
③氣體x為

NO

NO

（填化學(xué)式）。
（3）沉淀B為

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

（填化學(xué)式）。
（4）生成沉淀C的離子方程式為

CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O

。