通過(guò)物質(zhì)的共性和差異性認(rèn)識(shí)物質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種思路與方法。
Ⅰ.圖1以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)。
（1）反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)?

紅

紅

色。
（2）從微觀角度分析，反應(yīng)③的實(shí)質(zhì)是

氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子

氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子

。
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

。
（4）Na₂CO₃溶液不僅能和稀鹽酸反應(yīng)，還能和其他酸以及某些堿或鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
下列物質(zhì)中能和Na₂CO₃溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且產(chǎn)生沉淀的是

AC

AC

（填字母）。

A．BaCl₂溶液
B．H₂SO₄溶液
C．Ca（OH）₂溶液
D．KNO₃溶液
Ⅱ.基于微觀視角探究酸化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性。
（1）分別向稀鹽酸和稀硫酸加入經(jīng)打磨的鎂條，都會(huì)迅速產(chǎn)生大量氣泡，從微觀角度分析產(chǎn)生相同現(xiàn)象的原因是：稀鹽酸和稀硫酸中都含有

H⁺

H⁺

（填符號(hào)）。
（2）分別向稀鹽酸和稀硫酸加入Ba（NO₃）₂溶液，可觀察到稀硫酸中出現(xiàn)白色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃

，而稀鹽酸中沒(méi)有出現(xiàn)渾濁。從微觀角度分析二者性質(zhì)差異的原因是

酸根離子不同

酸根離子不同

。
（3）某物質(zhì)溶于水時(shí)解離情況如圖2所示，預(yù)測(cè)下列物質(zhì)中能與該溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有

ABCD

ABCD

（填字母）。
A．NaHCO₃溶液
B．鋅粒
C．KOH溶液
D．BaCl₂溶液
Ⅲ.向某濃度Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液中含碳元素的3種微粒數(shù)隨鹽酸體積的變化情況如圖所示（CO₂因逸出而忽略）。

（1）圖中OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

。
（2）圖中A點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)有

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl

（寫(xiě)化學(xué)式）。