A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子；D原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最高的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為
。C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為sp3sp3；分子的VSEPR模型名稱為正四面體正四面體；陰離子的立體構(gòu)型為V形V形。
（2）G的價(jià)電子排布式為3d84s23d84s2。用電子式表示化合物AE2的形成過程：
。
（3）F與BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合價(jià)為00；與BD分子互為等電子體的分子和離子分別為N2N2和CN-CN-（填化學(xué)式）。
（4）E有多種含氧酸根離子：①EO-；②EO2-；③EO3-；④EO4-，其中空間構(gòu)型為四面體形的是④④（填序號(hào)）。
（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多種，請(qǐng)列舉兩種分子內(nèi)所有原子都滿足最外層達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子：CO2、NCl3（或CCl4、COCl2、N≡C-C≡N等）CO2、NCl3（或CCl4、COCl2、N≡C-C≡N等）（寫分子式）。
【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．
【答案】；sp3；正四面體；V形；3d84s2；；0；N2；CN-；④；CO2、NCl3（或CCl4、COCl2、N≡C-C≡N等）
；sp3；正四面體；V形；3d84s2；；0；N2；CN-；④；CO2、NCl3（或CCl4、COCl2、N≡C-C≡N等）【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5
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