氧化亞銅（Cu₂O）是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下：
①Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
②2Cu₂O+4HCl═2HCuCl₂+H₂O
③3Cu₂O+14HNO₃（?。┄T6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
（1）Cu₂O中Cu的化合價(jià)為
+1
+1
。
（2）反應(yīng)①中氧化劑為
Cu₂O
Cu₂O
，還原劑為
Cu₂O
Cu₂O
。
（3）反應(yīng)②
不是
不是
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)；若是請(qǐng)說(shuō)明轉(zhuǎn)移電子情況，若不是請(qǐng)說(shuō)明判斷依據(jù)：
反應(yīng)前后沒(méi)有元素化合價(jià)的改變
反應(yīng)前后沒(méi)有元素化合價(jià)的改變
。
（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)③的離子方程式：
3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O
3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O
。

【答案】+1；Cu₂O；Cu₂O；不是；反應(yīng)前后沒(méi)有元素化合價(jià)的改變；3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：52引用：5難度：0.8

相似題

1．2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑．工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為（　?。?br />①2MoS₂+7O₂

加熱

2MoO₃+4SO₂ ②MoO₃+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄Cl ④H₂MoO₄═MoO₃+H₂O
⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬．
則下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中

B．MoO₃屬于堿性氧化物

C．在反應(yīng)①中Mo和S均被氧化

D．利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2：2：3

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：6引用：1難度：0.7

2．從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是（　?。?br />①鐵和水蒸氣反應(yīng) ②過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)
③氯氣和水反應(yīng) ④二氧化氮和水反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：33引用：6難度：0.9
解析
3．G、W、X、Y、Z均為含氯的化合物，它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：
①G→W+NaCl；
②W+H₂O
電解
X+H₂；
③Y+NaOH→G+W+H₂O；
④Z+NaOH→W+X+H₂O。
這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的順序是（　?。?/h2>
A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、Z、W、X C．G、Y、W、Z、X D．Z、X、G、Y、W
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：26引用：1難度：0.7
解析

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