Ⅰ.周期表可以幫我們認識一些未知元素的性質(zhì)。錫（Sn）是很早便被發(fā)現(xiàn)和使用的金屬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。

（1）錫為主族元素，在元素周期表中的位置是

第五周期第IVA族

第五周期第IVA族

。其最高正價為

+4

+4

。
（2）SnO₂能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，寫出反應(yīng)的化學方程式 

SnO₂+2NaOH=Na₂SnO₂+H₂O

SnO₂+2NaOH=Na₂SnO₂+H₂O

。
Ⅱ.硒與硫在元素周期表中相對位置如圖所示。

（3）硒元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為

H₂SeO₄

H₂SeO₄

，寫出SeO₂和H₂Se反應(yīng)的化學方程式

SeO₂+2H₂Se=3Se+2H₂O

SeO₂+2H₂Se=3Se+2H₂O

。
（4）比較氣態(tài)氫化物H₂S、H₂Se的熱穩(wěn)定性

H₂S＞H₂Se

H₂S＞H₂Se

，從原子結(jié)構(gòu)及周期律角度分析氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱的原因：

S原子半徑比Se原子半徑小，S元素非金屬性比Se強

S原子半徑比Se原子半徑小，S元素非金屬性比Se強

。