下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑧ | ? | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑩ |
Ne
Ne
（填元素符號(hào)，下同），失電子能力最強(qiáng)的原子是K
K
，得電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2
Br2
；（2）⑦⑧⑨氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
HF
HF
＞HCl
HCl
＞PH3
PH3
（3）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：
2Mg+CO2 2MgO+C
點(diǎn)燃
2Mg+CO2 2MgO+C
；點(diǎn)燃
①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
；⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
。【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】Ne；K；2F2+2H2O=4HF+O2；Br2；HF；HCl；PH3；2Mg+CO2 2MgO+C；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
點(diǎn)燃
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：2難度：0.7
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個(gè)分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g,含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個(gè)陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個(gè)，一個(gè)晶胞中的陰離子數(shù)目為個(gè)．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7