溴元素主要以Br-的形式存在于海水中，但濃度很低，提取時(shí)需要不斷地富集以提高其濃度。利用海水曬鹽所得的鹵水進(jìn)行提取，是常用的提溴方法，其過程如圖所示。
（1）溴元素的性質(zhì)與氯元素接近，HBr 氣體極易溶于水，推測HBr氣體在空氣中產(chǎn)生的現(xiàn)象為 形成白霧形成白霧；若要收集HBr氣體，應(yīng)使用向 上上 （填“上”或“下”）排空氣法。
（2）步驟②的離子方程式為 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
（3）假設(shè)最后在蒸餾時(shí)獲得1molBr2，理論上從酸化的海水開始至少消耗 44.844.8LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（4）步驟②所得含Br2的海水不能直接蒸餾獲取液溴，而是經(jīng)過步驟③、④、⑤得到含Br2的溶液再進(jìn)行蒸餾，其目的是 富集溴，提高溴的濃度富集溴，提高溴的濃度。
（5）Br2與堿反應(yīng)可生成NaBr和NaBrO3.工業(yè)上為了降低成本，將含Br2的空氣用Na2CO3溶液吸收，得到NaBr和NaBrO3的混合溶液；再加入稀H2SO4，也可以獲得含Br2的溶液，起到步驟④和⑤的效果。加入稀H2SO4酸化所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。
（6）已知常壓下Br2的沸點(diǎn)是59℃。步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在 CC的范圍內(nèi)較合適。.
A.20℃～30℃
B.45℃～55℃
C.75℃～85℃
D.100℃～110℃
【考點(diǎn)】從海水中提取溴．
【答案】形成白霧；上；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；44.8；富集溴，提高溴的濃度；5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；C
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.7
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1．海水是化學(xué)元素的寶庫，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：
（1）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
（3）金屬鎂被譽(yù)為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為
（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是．發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5 -
2．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：129引用：9難度：0.6 -
3．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/3 6:0:1組卷：50引用：3難度：0.7
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