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當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市常熟市高三（上）段考化學(xué)試卷> 試題詳情

硫氰化鉀（KSCN）是一種用途廣泛的化學(xué)藥品KSCN熔點為172℃，加熱至430℃會發(fā)生變化，500℃時發(fā)生分解。實驗室制備硫氰化鉀的裝置如圖所示：
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已知：Ⅰ.NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且不溶于水；
Ⅱ.三頸瓶內(nèi)盛放：CS₂、水和催化劑；
Ⅲ.CS₂+3NH₃

催化劑

水浴加熱

NH₄SCN+NH₄HS，該反應(yīng)比較緩慢且NH₄SCN在高于170℃時易分解。
（1）制備KSCN溶液
①A裝置的作用是

觀察氣泡的產(chǎn)生速率，便于控制氨氣的生成速率

。
②實驗過程中待觀察到三頸燒瓶中出現(xiàn)

三頸燒瓶中溶液不再分層

現(xiàn)象時，關(guān)閉K₁，保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時間，然后打開K₂，繼續(xù)保持液溫105℃一段時間，緩緩滴入適量的KOH溶液，充分反應(yīng)。打開K₂，繼續(xù)保持液溫105℃一段時間的原因是

使溶液中的NH₄HS分解完全

。寫出三頸燒瓶中生成KSCN的化學(xué)方程式

NH₄SCN+KOH

△

KSCN+NH₃↑+H₂O

NH₄SCN+KOH

△

KSCN+NH₃↑+H₂O

。
③得到硫氰化鉀晶體：

濾去三頸燒瓶中的固體催化劑

、

減壓蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結(jié)晶

、過濾，洗滌，減壓干燥，得硫氰化鉀晶體。
（2）性質(zhì)探究
在試管中依次加入1滴0.2mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液、5mL飽和碘水、1滴0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，tmin后加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。甲同學(xué)認為是I₂氧化了Fe²⁺，乙同學(xué)提出了質(zhì)疑，認為實驗現(xiàn)象不能證明I₂氧化了Fe²⁺，可能是AgNO₃氧化了Fe²⁺。請設(shè)計實驗方案驗證乙同學(xué)的質(zhì)疑

在試管中依次加入1滴0.2mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液、5mL蒸餾水、1滴0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，tmin后加入1滴KSCN溶液，溶液若變紅，可能是AgNO₃氧化了Fe²⁺

。
（3）題中涉及的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液是由（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶于水得到，實驗室常用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O標(biāo)準(zhǔn)溶液測定過二硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₈]的純度（過二硫酸銨的相對分子量為238，滴定反應(yīng)的離子方程式為：S₂

+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2

）。取wg過二硫酸銨樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液。準(zhǔn)確量取20.00mL配制的溶液于錐形瓶中，用cmol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)進行三次平行實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

實驗序號	起始讀數(shù)/mL	終點讀數(shù)/mL
Ⅰ	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.12
Ⅲ	0.00	19.92

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，樣品的純度為

238

100

238

100

（用含w、c的代數(shù)式表示，可不化簡）。

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．

【答案】觀察氣泡的產(chǎn)生速率，便于控制氨氣的生成速率；三頸燒瓶中溶液不再分層；使溶液中的NH₄HS分解完全；NH₄SCN+KOH

△

KSCN+NH₃↑+H₂O；濾去三頸燒瓶中的固體催化劑；減壓蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；在試管中依次加入1滴0.2mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液、5mL蒸餾水、1滴0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，tmin后加入1滴KSCN溶液，溶液若變紅，可能是AgNO₃氧化了Fe²⁺；

238

100

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/9/12 8:0:9組卷：4引用：2難度：0.5

相似題

1．堿式氯化銅[Cu（OH）_xCl_y]為綠色或墨綠色的結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。
Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。
向CuCl₂溶液中通入NH₃，同時滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應(yīng)溫度于70～80℃，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置已省略）。

（1）儀器b的作用是

。
（2）實驗室利用裝置B制備NH₃，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是

（填名稱）。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將裝置A中反應(yīng)容器內(nèi)的混合物過濾，經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅；從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是

（填化學(xué)式）。
Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。
（4）銅的測定。
稱取產(chǎn)品6.435g,加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待測液。取100mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍色固體質(zhì)量為2.352g。則稱取的樣品中n（Cu²⁺）為

mol。
（5）采用沉淀滴定法測定氯。
請補充完整的測定氯的實驗過程：準(zhǔn)確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，①

，記錄消耗AgNO₃溶液的體積V₁，②

，記錄滴加NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V₂，重復(fù)上述實驗2～3次。
已知：①Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色沉淀），當(dāng)Ag⁺與Fe³⁺共存時，Ag⁺與SCN^-優(yōu)先反應(yīng)；
②聚乙烯醇可以覆蓋在AgCl表面，阻止AgCl與AgSCN的轉(zhuǎn)化。
[須使用的實驗試劑：0.2mol/LAgNO₃溶液、0.010mol/LNH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液、Fe（NO₃）₃溶液、聚乙烯醇]
發(fā)布：2024/10/23 5:0:2組卷：6引用：1難度：0.4
解析
2．K₂FeO₄是一種高效多功能的新型消毒劑。一種制備K₂FeO₄的方法如圖。

（1）生成
F
e
O
2
-
4
的電極反應(yīng)式：

。
（2）KOH濃度大小判斷：溶液1

溶液2。（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）電解1.5h后，測得η（K₂FeO₄）=40%，S（K₂FeO₄）=60%。
已知：
①S（K₂FeO₄）=60%，說明除K₂FeO₄之外，還有其他含鐵物質(zhì)生成。經(jīng)檢驗，陽極產(chǎn)物中含鐵物質(zhì)僅有K₂FeO₄和FeOOH，則η（FeOOH）=

（保留整數(shù)）。（提示：可假定電解過程中Fe消耗10mol）
②判斷陽極有水（或OH^-）放電，判斷依據(jù)：
?。ɑ騉H^-）有還原性；
ⅱ．

。
③電解過程中使用探測自由基的儀器可以追蹤到羥基自由基（?OH）等微粒，羥基自由基是一種中性微粒，產(chǎn)生羥基自由基的電極反應(yīng)式為

。
發(fā)布：2024/10/23 11:0:2組卷：2引用：1難度：0.5
解析
3．實驗室以碳酸鈰[Ce₂（CO₃）₃]為原料制備氧化鈰（CeO₂）粉末，部分實驗過程如下：

已知：Ce（OH）₄難溶于稀硝酸；Ce⁴⁺極易水解，酸性較強時有強氧化性。
（1）“氧化、沉淀”過程
①向酸溶后的溶液中加入氨水和H₂O₂溶液，維持pH為5～6充分反應(yīng)，生成膠狀紅褐色過氧化鈰[Ce（OH）₃O?OH]沉淀，加熱煮沸，過氧化鈰轉(zhuǎn)化為黃色氫氧化鈰[Ce（OH）₄]。反應(yīng)生成過氧化鈰的離子方程式為

。
②雙氧水與氨水的加入量之比對Ce³⁺氧化率的影響如圖1所示，H₂O₂與NH₃?H₂O物質(zhì)的量之比大于1.20時，Ce³⁺氧化率下降的原因是

。

（2）“過濾、洗滌”過程
①“過濾”需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和

。
②“洗滌”的實驗操作是

。
（3）“焙燒”過程
焙燒Ce（OH）₄過程中測得剩余固體質(zhì)量與起始固體質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。則301～317℃范圍內(nèi)，B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（寫出確定物質(zhì)化學(xué)式的計算過程）。

（4）由稀土碳酸鹽獲取La（OH）₃
以稀土碳酸鹽樣品[含有La₂（CO₃）₃、Ce₂（CO₃）₃和可溶性Ce₂（SO₄）₃]為原料可獲得純凈的La（OH）₃請補充實驗方案：向稀土碳酸鹽樣品中

，烘干，得到La（OH）₃固體。[已知：La³⁺不與H₂O₂反應(yīng)；La³⁺、Ce³⁺開始轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH分別為7.8、7.6；可選用的試劑有：1mol?L^-1氨水、30%H₂O₂溶液、2mol?L^-1HNO₃溶液、2mol?L^-1HCl溶液、1mol?L^-1BaCl₂溶液、去離子水]
發(fā)布：2024/10/23 4:0:1組卷：22引用：1難度：0.3
解析

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