前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A的負(fù)一價(jià)陰離子與He電子層結(jié)構(gòu)相同,B的電負(fù)性比D的大,B和D位于不同主族。C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5;基態(tài)D原子的價(jià)層電子排布式為3s23p5,基態(tài)E原子的未成對(duì)電子數(shù)為6?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)基態(tài)E原子的電子排布式為[Ar]3d54s13d54s1。
(2)A2B和AD的晶體類型都是 分子晶體分子晶體,熔點(diǎn)、沸點(diǎn):A2B 高于高于(填“高于”“低于”或“等于”)AD的,原因是 水分子間可形成氫鍵水分子間可形成氫鍵。
(3)D有+7、+5、+3、+1價(jià),其對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?HClO<HClO2<HClO3<HClO4HClO<HClO2<HClO3<HClO4(填化學(xué)式)。
(4)B、E組成一種晶體M,晶胞如圖所示。小黑球代表B,小白球代表E,M的化學(xué)式為 Cr2O3Cr2O3。
【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.
【答案】3d54s1;分子晶體;高于;水分子間可形成氫鍵;HClO<HClO2<HClO3<HClO4;Cr2O3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:6引用:2難度:0.5
相似題
-
1.短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( ?。?/h2>
A.電負(fù)性:A>B>C>D B.原子序數(shù):d>c>b>a C.離子半徑:C3->D->B+>A2+ D.元素的第一電離能:A>B>D>C 發(fā)布:2025/1/6 6:0:5組卷:15引用:9難度:0.9 -
2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X與W同主族,X、W可以分別與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、2:1的兩種化合物,Y與Z可以形成多種化合物,其中某些化合物是常見的空氣污染物。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.簡(jiǎn)單離子半徑的大小關(guān)系:r(W)>r(Y)>r(Z) B.X與Z形成的化合物都具有較強(qiáng)的熱穩(wěn)定性 C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y<Z D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同 發(fā)布:2025/1/6 7:30:5組卷:49引用:3難度:0.5 -
3.共價(jià)化合物分子中各原子有一定的連接方式,某分子可用球棍模型表示如圖,A的原子半徑最小,C、D位于同周期,D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài),下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.B的同素異形體數(shù)目最多2種 B.A與C不可以形成離子化合物 C.通過(guò)含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性 D.C與D形成的陰離子 既有氧化性,又有還原性CD-2發(fā)布:2025/1/6 6:0:5組卷:47引用:4難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~