酸雨是大氣污染的危害之一，下表是某城市某日空氣質(zhì)量報告：
| 污染指數(shù) | 首要污染物 | 空氣質(zhì)量級別 | 空氣質(zhì)量狀況 |
| 62 | SO2 | Ⅱ | 良 |
| 測定時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水樣品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
ii.BaSO3不溶于水，能與鹽酸反應；BaSO4不溶于水，也不溶于鹽酸。
【分析討論】
（1）正常雨水的pH范圍是：7＞pH＞5.6，偏酸性，這是因為
空氣中CO2與H2O反應生成酸性物質(zhì)H2CO3
空氣中CO2與H2O反應生成酸性物質(zhì)H2CO3
。（2）收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小，原因是SO2與H2O反應生成的H2SO3被氧化為H2SO4，由表中數(shù)據(jù)可知，H2SO4比H2SO3的酸性
強
強
（填“強”或“弱”）。【提出猜想】
（3）同學們對剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)提出猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中的溶質(zhì)只含有H2SO4；
猜想Ⅱ：酸雨中的溶質(zhì)含有H2SO3和H2SO4；
猜想Ⅲ：酸雨中的溶質(zhì)只含有
H2SO3
H2SO3
。【實驗探究】
（4）
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| 取加入酚酞的酸雨樣品，向其中滴加Ba（OH）2溶液，過濾 | 有白色沉淀生成，溶液變?yōu)? 紅 紅 色 |
Ba（OH）2過量寫出生成白色沉淀可能發(fā)生的一個化學反應方程式 Ba（OH）2+H2SO3=BaSO3↓+2H2O或Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba（OH）2+H2SO3=BaSO3↓+2H2O或Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 。 |
| 向過濾后的沉淀中加入足量鹽酸 | 部分沉淀溶解，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 | 猜想 Ⅱ Ⅱ 正確。 |
（5）+4價的氮元素形成的氧化物也可形成酸雨，這種氧化物的化學式為
NO2
NO2
。【拓展與延伸】煤等含硫礦物的燃燒產(chǎn)生SO2。碳酸鈣、堿石灰等作為吸收劑可以對燃煤煙氣進行脫硫處理，利用數(shù)字化實驗可以測定燃煤煙氣中SO2的含量，得到如圖所示的SO2含量與時間的關系曲線圖：
（6）由圖可知，脫硫效率較高的吸收劑是
堿石灰
堿石灰
（填名稱）。（7）實驗時，稱取的3份原煤的質(zhì)量要相等，其目的是形成
與其他兩組實驗形成對比實驗
與其他兩組實驗形成對比實驗
。【答案】空氣中CO2與H2O反應生成酸性物質(zhì)H2CO3；強；H2SO3；紅；Ba（OH）2+H2SO3=BaSO3↓+2H2O或Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；Ⅱ；NO2；堿石灰；與其他兩組實驗形成對比實驗
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：94引用：3難度：0.7
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質(zhì)量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5
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