已知部分有機物熔沸點數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/g?cm-3
乙醇	-117.3	78.5	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸（98%）	-	338.0	1.84

實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30 mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合液的大試管3～5 min；
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌和干燥。
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：

CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOC₂H₅+H₂O

。
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用不包括

D

D

（填字母代號）。
A．反應乙酸
B．吸收部分乙醇
C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出
D．吸收揮發(fā)出的硫酸，加快反應速率
（3）步驟②中需要加熱并且小火均勻加熱的原因是

溫度過高乙醇易揮發(fā)

溫度過高乙醇易揮發(fā)

。
（4）某化學課外小組設(shè)計了圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去），其中圖2中儀器M的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

，冷凝水的流向為：

b

b

口進

a

a

口出（填寫“a”或“b”）。與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有

①增加溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了水冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯

①增加溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了水冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯

（任寫兩條）