某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某工廠生產(chǎn)的MgCl
2的純度(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)),稱取10.0g該MgCl
2樣品放于燒杯中,加水使之完全溶解,再向燒杯中加入60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾,將沉淀洗滌、常溫干燥,稱得固體質(zhì)量為5.8g(已知:該MgCl
2產(chǎn)品中含有少量Na
2SO
4等雜質(zhì),雜質(zhì)均能溶于水,且不與NaOH反應(yīng)).請(qǐng)計(jì)算:
(1)假設(shè)60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液完全反應(yīng),需要MgCl
2的質(zhì)量是
11.4g
11.4g
(不寫計(jì)算過程).由此可以判斷,燒杯內(nèi)10.0g樣品中的MgCl
2全部
全部
(填“全部”或“部分”)與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng).
(2)該樣品中MgCl
2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
設(shè)生成5.8g氫氧化鎂需要氯化鎂的質(zhì)量為y,由方程式
可知,
=
,y=9.5g,則該樣品中MgCl
2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
設(shè)生成5.8g氫氧化鎂需要氯化鎂的質(zhì)量為y,由方程式
可知,
=
,y=9.5g,則該樣品中MgCl
2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
(寫出計(jì)算過程).