實驗室利用SO₂合成硫酰氯（SO₂Cl₂），并對H₂SO₃和HClO的酸性強弱進(jìn)行探究?？衫肧O₂與Cl₂在活性炭作用下反應(yīng)，制取少量的SO₂Cl₂，反應(yīng)原理為：SO₂（g）+Cl₂（g）=SO₂Cl₂（l）ΔH＜0。如圖所示（部分夾持裝置省略）。已知：SO₂Cl₂的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，100℃以上易分解，遇水能劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧。

（1）甲裝置用于制SO₂，則下列試劑組合中最合適的是

C

C

。（填序號）
A.18.4mol?L^-1的硫酸和Al
B.5mol?L^-1的硝酸和Na₂SO₃固體
C.10mol?L^-1的硫酸和Na₂SO₃固體
D.0.5mol?L^-1的硫酸和Na₂SO₃固體
（2）裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為

濃硫酸

濃硫酸

（寫名稱）。若缺少裝置乙和丁，對產(chǎn)品硫酰氯會有何影響，請用化學(xué)方程式表示

SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

。
（3）儀器a的名稱是

圓底燒瓶

圓底燒瓶

，儀器b中盛放的試劑的作用是

吸收尾氣，防止污染，同時防止空氣中水蒸氣進(jìn)入

吸收尾氣，防止污染，同時防止空氣中水蒸氣進(jìn)入

，裝置戊中長頸漏斗的作用是

平衡氣流，控制氣體流速，防止裝置發(fā)生堵塞

平衡氣流，控制氣體流速，防止裝置發(fā)生堵塞

。
（4）反應(yīng)過程中，為防止SO₂Cl₂分解，可采取的措施有

減慢裝置甲、庚中液體滴入的速度或給丙（三口燒瓶）冷水浴，降溫

減慢裝置甲、庚中液體滴入的速度或給丙（三口燒瓶）冷水浴，降溫

（至少寫一條）。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₂H）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO₃H=H₂SO₄+SO₂Cl₂，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為

蒸餾

蒸餾

。
②設(shè)計實驗檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，合理的是：

B

B

（填字母）。
A.取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H₂SO₄。
B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后直接加BaCl₂溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H₂SO₄。
（6）選用下面的裝置探究酸性：H₂SO₃＞HClO，其連接順序為A→

C→B→E→D→F

C→B→E→D→F

。能證明H₂SO₃的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為

裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀

裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀

。