實驗室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2),并對H2SO3和HClO的酸性強弱進(jìn)行探究??衫肧O2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng),制取少量的SO2Cl2,反應(yīng)原理為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH<0。如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知:SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,100℃以上易分解,遇水能劇烈反應(yīng),產(chǎn)生白霧。
(1)甲裝置用于制SO2,則下列試劑組合中最合適的是
C
C
。(填序號)
A.18.4mol?L-1的硫酸和Al
B.5mol?L-1的硝酸和Na2SO3固體
C.10mol?L-1的硫酸和Na2SO3固體
D.0.5mol?L-1的硫酸和Na2SO3固體
(2)裝置乙和丁中可以使用同一種試劑,該試劑為 濃硫酸
濃硫酸
(寫名稱)。若缺少裝置乙和丁,對產(chǎn)品硫酰氯會有何影響,請用化學(xué)方程式表示 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
。
(3)儀器a的名稱是 圓底燒瓶
圓底燒瓶
,儀器b中盛放的試劑的作用是 吸收尾氣,防止污染,同時防止空氣中水蒸氣進(jìn)入
吸收尾氣,防止污染,同時防止空氣中水蒸氣進(jìn)入
,裝置戊中長頸漏斗的作用是 平衡氣流,控制氣體流速,防止裝置發(fā)生堵塞
平衡氣流,控制氣體流速,防止裝置發(fā)生堵塞
。
(4)反應(yīng)過程中,為防止SO2Cl2分解,可采取的措施有 減慢裝置甲、庚中液體滴入的速度或給丙(三口燒瓶)冷水浴,降溫
減慢裝置甲、庚中液體滴入的速度或給丙(三口燒瓶)冷水浴,降溫
(至少寫一條)。
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為 蒸餾
蒸餾
。
②設(shè)計實驗檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸,合理的是:B
B
(填字母)。
A.取樣品溶于水,滴加紫色石蕊溶液變紅:再取少量溶液,加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明含有H2SO4。
B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng),冷卻后直接加BaCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊溶液變紅,說明含有H2SO4。
(6)選用下面的裝置探究酸性:H2SO3>HClO,其連接順序為A→C→B→E→D→F
C→B→E→D→F
。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為 裝置D中品紅不褪色,裝置F中產(chǎn)生白色沉淀
裝置D中品紅不褪色,裝置F中產(chǎn)生白色沉淀
。