已知NO₂和N₂O₄之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO₂（g）（紅棕色）═N₂O₄（g）（無(wú)色）
（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖1所示．分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體，觀察到的現(xiàn)象是：A中氣體紅棕色加深，B中

B中紅棕色變淺

B中紅棕色變淺

．這說(shuō)明，當(dāng)條件改變時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)．
下列條件的改變，能使該反應(yīng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)的是

bc

bc

a.及時(shí)分離出NO₂氣體           b.適當(dāng)降低溫度
c.增大壓強(qiáng)                   d.選擇高效催化劑

（2）圖2是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO₂氣體后，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線．下列敘述正確的是

ace

ace

．
a.t₁時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO₂濃度在減小
b.t₂時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行
c.t₂～t₃，各物質(zhì)濃度不再變化
d.t₂～t₃，各物質(zhì)的濃度相等
e.0～t₂，N₂O₄濃度增大
f.反應(yīng)過(guò)程中氣體的顏色不變
（3）某容積2L的密閉容器中充入一定量的NO₂和N₂O₄的混合氣體，在一定溫度壓強(qiáng)下，兩者物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示．
①表示NO₂變化的曲線是

Y

Y

 （填“X”或“Y”）．
②在0到1min內(nèi)用Y的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率是

0.3

0.3

mol?L^-1?min^-1．
③計(jì)算該反應(yīng)平衡時(shí)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=

8.75

8.75

．