利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
（1）儀器A的名稱為分液漏斗分液漏斗。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸②稀硝酸③Na2SiO3溶液④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為②②、④④（填序號）。但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？在B、D兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，用來除去揮發(fā)出來的HNO3在B、D兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，用來除去揮發(fā)出來的HNO3。
【答案】分液漏斗；②；④；在B、D兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，用來除去揮發(fā)出來的HNO3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：61引用：2難度：0.5
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1．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質比乙單質容易與H2化合；②甲單質能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質水溶性比乙的強。能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.8 -
2．下列事實不能說明氯的非金屬性強于硫的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.5 -
3．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是。
（2）從電負性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強至弱的順序為。
（3）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。
（4）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是，Ge的最高價氯化物分子式是。該元素可能的性質或應用有（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負性大于硫
C.其單質可作為半導體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
（5）溴與氯能以鍵結合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為。發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：67引用：5難度：0.5