火力發(fā)電廠釋放出大量氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進(jìn)行處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利
用等目的。
(1)CO可以與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0
在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,起始時按照下表進(jìn)行投料,在800℃時達(dá)到平衡狀態(tài),K=1.0。
起始物質(zhì)的量/mol |
甲 |
乙 |
丙 |
n(H2O) |
0.10 |
0.20 |
0.20 |
n(CO) |
0.10 |
0.10 |
0.20 |
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
。
②平衡時,丙容器中H
2O的物質(zhì)的量是
0.10
0.10
mol,甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是
50%
50%
。
③丙容器中,其它條件不變時,溫度
降低
降低
(升高或降低),CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高。
(2)除去氮氧化物:
①利用甲烷催化還原NO:
CH
4(g)+4NO
2(g)=4NO(g)+CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-574kJ/mol
CH
4(g)+4NO(g)=2N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO
2還原為N
2的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867KJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867KJ/mol
。
②也可用氨氣與之發(fā)生反應(yīng):NOx+NH
3→N
2+2H
2O.現(xiàn)有NO
2和NO的混合氣體3.0L,和3.4L(同溫同壓下)NH
3反應(yīng),恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮氣,則原混合氣體中,NO
2和NO的體積比是
7:3
7:3
。