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某食品膨松劑其主要成分為NaHCO3，某興趣小組研究加熱情況下該膨松劑放出氣體的量，從而計算該膨松劑的純度，設計實驗的裝置圖如下。
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已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）寫出B裝置中發(fā)生的化學方程式
2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O+CO2↑
。
（2）A裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的
CO2
CO2
，C裝置內所盛試劑是
濃硫酸
濃硫酸
，E裝置的作用是
防止空氣中的CO2、H2O，防止對實驗結果造成干擾
防止空氣中的CO2、H2O，防止對實驗結果造成干擾
。
（3）若沒有E裝置，測定的結果
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若沒有A裝置，B裝置左側用橡皮塞封閉，實驗結果將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（4）若加熱10.0g膨松劑，裝置D增重2.2g,則該膨松劑的純度為
2
.
2
g
44
g
/
mol
×
2
×
84
g
/
mol
10
.
0
g
×
100
%
=
84
%
2
.
2
g
44
g
/
mol
×
2
×
84
g
/
mol
10
.
0
g
×
100
%
=
84
%
（寫出計算過程）。

【答案】2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2；濃硫酸；防止空氣中的CO2、H2O，防止對實驗結果造成干擾；偏高；偏低；
2
.
2
g
44
g
/
mol
×
2
×
84
g
/
mol
10
.
0
g
×
100
%
=
84
%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/17 15:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)．
    （1）在一定溫度下，將足量SO2氣體通入甲酸（HCOOH）和NaOH混合溶液中，即有保險粉生成同時生成一種氣體．該反應的化學方程式為
     
    ．
    （2）保險粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2
    O
    2
    -
    7
    被轉化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.2mol保險粉，理論上可除去Cr2
    O
    2
    -
    7
    的物質的量為
     
    mol
    （3）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，某課題小組測定0.050mol?L-1Na2S2O4溶液在空氣pH變化如下圖1；
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①0-t1段主要生成
    HSO
    -
    3
    ，根據(jù)pH變化圖，推測0-t1發(fā)生反應的離子方程式為
     
    ；
    ②t3時溶液中主要陰離子是
     
    ，t2-t3階段pH變小的主要原因是
     
    ．
    ③若t1時溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此時溶液中c（
    SO
    2
    -
    3
    ）-c（H2SO3）=
     
    mol?L-1（填準確值，不考慮溶液體積變化）．
    （4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可使NaHSO3轉化為Na2S2O4，并獲得較濃的硫酸．
    ①a為電源的
     
    （填“正極”或“負極”）；
    ②陰極的電極反應式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5

  • 2．為探究難溶性鹽X（僅含三種元素）的組成和性質，設計并完成如圖實驗：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    回答下列問題：
    （1）氣體甲的結構式
     
    ，X的化學式是
     
    。
    （2）寫出溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生反應的離子方程式是
     
    。
    （3）驗證溶液B中可能含有的金屬陽離子Fe2+，下列檢驗試劑選用正確的是
     
    。
    A.用氯水、KSCN溶液檢驗是否有Fe2+
    B.用酸性KMnO4溶液檢驗是否有Fe2+
    C.用NaOH溶液檢驗是否有Fe2+

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：13引用：1難度：0.4

  • 3．某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去．為研究其組成，某小組同學進行了如圖實驗．
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    又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定．
    （1）氣體乙的化學式
     
    ，寫出 ①中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應的離子反應方程式
     

    （2）甲可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol甲，理論上可以除去Cr2O72-的物質的量為
     
    mol.

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：22引用：1難度：0.1
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