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碳酸氫鈉片(主要成分NaHCO3)是一種常用藥,能用于治療胃酸過多,已知:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。為測定藥片中碳酸氫鈉的含量(藥品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),某同學(xué)進行了如下實驗:
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(1)該同學(xué)認為,要測定藥片中碳酸氫鈉的含量,實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù):一是測出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量;二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理,通過實驗測出反應(yīng)生成的
二氧化碳
二氧化碳
質(zhì)量。
(2)該同學(xué)按如圖1的實驗方案,取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗,通過測量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)。其他同學(xué)認為,這樣測得的碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)會偏大,原因是
二氧化碳逸出時帶走部分水蒸氣
二氧化碳逸出時帶走部分水蒸氣

(3)為減小實驗誤差,他又設(shè)計了如圖2的實驗方案,取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗,采集的實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗序號 1 2 3
碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/克 5.0 5.0 5.0
反應(yīng)前所有裝置總質(zhì)量/克 190.8 190.6 190.4
反應(yīng)后所有裝置總質(zhì)量/克 189.6 189.6 189.3
請計算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】二氧化碳;二氧化碳逸出時帶走部分水蒸氣
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:11引用:3難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.為測定某品牌鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),小金用圖甲裝置,先將鈣片粉碎,再各取2.5g粉末與一定量的同濃度稀鹽酸反應(yīng)(鈣片中其他成分不參與反應(yīng)),測出生成二氧化碳的體積,再計算質(zhì)量(不考慮二氧化碳的損失)。實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
    實驗數(shù)據(jù)記錄表
    組序 粉末樣品的質(zhì)量(g) 鹽酸的質(zhì)量(g) 二氧化碳的質(zhì)量(g)
    1 2.5 10 0.22
    2 2.5 20 0.44
    3 2.5 30 0.44
    (1)小金在檢驗發(fā)生裝置A的氣密性時,關(guān)閉止水夾a,打開分液漏斗的活塞b,發(fā)現(xiàn)水不斷往下滴,直至全部滴入燒瓶。試判斷:A裝置是否漏氣?
     
    (選填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)。
    (2)小金先將鈣片進行粉碎,其目的是
     
    。
    (3)通過分析第2組和第3組數(shù)據(jù),可知第3組反應(yīng)中
     
    過量。
    (4)按照表中數(shù)據(jù)求該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
    發(fā)布:2024/10/24 6:0:4組卷:21引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.蝕刻印刷電路后的溶液為FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。如圖是向200g該溶液中加入鐵粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化的關(guān)系。已知0→a段發(fā)生的反應(yīng)為:2FeCl3+Fe=3FeCl2。請回答以下問題:
    (1)原溶液中FeCl3的質(zhì)量為
     
    。
    (2)a→b段發(fā)生的反應(yīng)為
     
    。
    (3)利用第2小題中的化學(xué)方程式可以求得x=
     
    。
    (4)取出c點溶液中的固體,投入足量CuCl2溶液,最終可得多少克Cu?
    發(fā)布:2024/10/23 2:0:1組卷:14引用:2難度:0.5
  • 3.人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標(biāo)志。
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    (1)金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在,說明它們的化學(xué)性質(zhì)都
     

    (2)在生產(chǎn)、生活實踐中,人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)。
    ①比較兩種鐵礦石:磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)和菱鐵礦(主要成分為FeCO3),從化學(xué)的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”,其原因是
     
    。
    ②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁(Al2O3)的方法冶煉鋁,Al2O3分解后得到兩種單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (3)鎂鋁合金被譽為“21世紀綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。一種鎂鋁合金Mg17Al12是特殊的儲氫材料,完全吸收氫氣后得到MgH2和Al,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (4)鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年,取出后仍光亮如新,是因為其
     
    (填字母)非常好。
    A.可塑性
    B.機械性能
    C.抗腐蝕性能
    (5)鐵在潮濕的空氣中反應(yīng)生成疏松的鐵銹。已知:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Fe═3FeCl2。
    ①鐵銹的主要成分是
     
    (填化學(xué)式),寫出一種防止鋼鐵生銹的方法:
     
    。
    ②將10g表面生銹的鐵釘(雜質(zhì)已忽略)浸泡在100g含HCl 7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng),觀察到鐵銹已完全消失。反應(yīng)停止后,取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為3.6g,則原生銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
     
    。
    (6)利用“活潑金屬”可以制得H2,可用作汽車能源。若推廣應(yīng)用于汽車產(chǎn)業(yè),則需綜合考慮的因素有
     
    (填字母)。
    A.金屬原料的成本
    B.生產(chǎn)過程中的能耗和污染
    C.金屬的回收利用
    發(fā)布:2024/10/24 3:0:1組卷:5引用:1難度:0.5
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