（1）請配平下列方程式，并用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目

：

10

10

Al+

6

6

NaNO₃+

4

4

NaOH=

10

10

NaAlO₂+

3

3

N₂↑+

2

2

H₂O。
（2）某反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程H₂O₂→O₂。
①該反應中的氧化劑是

H₂CrO₄

H₂CrO₄

；
②寫出該反應的化學方程式

2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O

2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O

。
（3）①一種有效成分為NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO₂溶液。上述過程中，生成ClO₂的反應屬于歧化反應（氧化劑和還原劑為同一種物質的反應），每生成1molClO₂消耗NaClO₂的量為

1.25

1.25

mol；產生“氣泡”的化學方程式為

NaHCO₃+NaHSO₄=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O

NaHCO₃+NaHSO₄=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O

。
②Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸反應生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸反應，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，則最好選擇的過氧化物是

BaO₂

BaO₂

。
（4）學生乙欲使用0.30mol/L的HCl溶液950mL，現(xiàn)擬用36.5%（ρ=1.2g/cm³）的濃鹽酸來配制，請回答下列問題：
①應量取36.5%的鹽酸的體積為

25.0

25.0

mL。
②該實驗需要使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

量筒、1000mL容量瓶

量筒、1000mL容量瓶

。
③下列操作會使所配溶液濃度小于0.30mol/L的是：

bd

bd

。（填對應的序號）
a、容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有烘干，瓶內有少量殘留的蒸餾水；
b、在操作中沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒；
c、定容時視線俯視刻度線；
d、定容時加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水定容到刻度線；
e、將配制好的溶液轉入試劑瓶的過程中不慎灑出了少許溶液；
f、用量筒量取濃鹽酸時視線仰視刻度線。