工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
Ⅰ．（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

常溫下，鐵表面被濃硫酸鈍化，保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕

常溫下，鐵表面被濃硫酸鈍化，保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕

。
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要檢驗(yàn)其中是否含有Fe²⁺，應(yīng)選用

c

c

（選填序號）。
a.KSCN溶液
b.NaOH溶液
c.酸性KMnO₄溶液
（3）乙同學(xué)取336mL（標(biāo)況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為

66.7

66.7

%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。
Ⅱ．分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H₂和CO₂氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置已省略）。

（4）裝置A中酸性KMnO₄溶液的作用是除去氣體Y中的SO₂，反應(yīng)的離子方程式為

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

。
（5）若能證明氣體Y中含有CO₂，則對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

B中品紅不褪色，C中產(chǎn)生白色渾濁

B中品紅不褪色，C中產(chǎn)生白色渾濁

。
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍(lán)色，則E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuO+H₂

△

Cu+H₂O

CuO+H₂

△

Cu+H₂O

，此現(xiàn)象表明Y中含有H₂，產(chǎn)生H₂的原因是

開始時(shí)，鐵釘與濃硫酸反應(yīng)生成SO₂，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，與鐵反應(yīng)生成氫氣

開始時(shí)，鐵釘與濃硫酸反應(yīng)生成SO₂，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，與鐵反應(yīng)生成氫氣

。