某小組同學在實驗室設(shè)計實驗?zāi)M工業(yè)生產(chǎn)。
Ⅰ.用消石灰和氯化銨固體制備NH3
（1）制備NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）欲收集一瓶干燥的NH3，選擇圖中的裝置，其連接順序為：a→c→d→f→e→c→d→ia→c→d→f→e→c→d→i。（按氣流方向，用小寫字母表示，儀器可重復(fù)利用）
Ⅱ.設(shè)計了如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。
（3）實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，該反應(yīng)的化學方程式是4NH3+5O2 催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2 催化劑△4NO+6H2O，該反應(yīng)是放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（4）B中試劑為水水，NaOH溶液的作用是吸收尾氣（NO、NO2）吸收尾氣（NO、NO2）。
（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。
①當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。白煙的化學式是NH4NO3NH4NO3。
②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n（NH3）：n（O2）的最佳比例為1：21：2。
△
△
催化劑
△
催化劑
△
【考點】工業(yè)制取硝酸；氨的實驗室制法．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；a→c→d→f→e→c→d→i；4NH3+5O2 4NO+6H2O；放熱；水；吸收尾氣（NO、NO2）；NH4NO3；1：2
△
催化劑
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：1難度：0.7
相似題
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1．硝酸是重要的化工產(chǎn)品，硝酸的工業(yè)制法包括氨氣的催化氧化等步驟。模仿硝酸的工業(yè)制備過程，在實驗室通過簡單的裝置可制備硝酸。以下為實驗室制備硝酸的流程圖（已知三氧化二鉻用作催化劑，干燥劑2為濃硫酸）：
（1）下面哪套裝置可以代替流程圖中①和②的作用
（2）①中濃氨水可揮發(fā)出氨氣，實驗室檢驗氨氣的方法是。（要求寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論）
（3）③中發(fā)生的化學反應(yīng)是氨氣的催化氧化，寫出反應(yīng)方程式。
（4）反應(yīng)一段時間后，觀察到③中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）通過紅熱的三氧化二鉻后反應(yīng)后的氣體仍然是混合氣體，其成分除了空氣外，還有。
（6）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（請在橫線上補充另外一種產(chǎn)物并在橫線內(nèi)配平出相關(guān)系數(shù)，系數(shù)為1也要標出）發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：71引用：1難度：0.9 -
2．氮元素的化合物種類繁多，請結(jié)合以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖，判斷下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/4 23:30:1組卷：50引用：1難度：0.6 -
3．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題。
（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是（用化學方程式解釋）；C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)容器代號）。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：。
（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式是。發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：26引用：2難度：0.9
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