當(dāng)前位置： 2023年浙江省金華市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高考化學(xué)一模試卷> 試題詳情

氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的[Cu₂（OH）₃Cl]，見(jiàn)光易分解。氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。某化學(xué)興趣小組利用如圖流程在實(shí)驗(yàn)室制備CuCl。

已知：氯化亞銅可溶于氯離子濃度較大的體系，并生成配合物，CuCl 在溶液中存在：
CuCl（s）+Clˉ（aq）?[CuCl₂]ˉ（aq）。
（1）下列說(shuō)法不正確的是
AB
AB

A．步驟Ⅰ中HCl可以省去，因?yàn)橐呀?jīng)加入了HNO₃
B．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化鈉
C．步驟 II用去氧水稀釋，目的是使 Na[CuCl₂]轉(zhuǎn)化為 CuCl,同時(shí)防止CuCl被氧化
E．當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時(shí)，可停止通入氧氣。
（2）流程中先制得Na[CuCl₂]，再將其溶于水制得氯化亞銅，不用一步法（一步法為：Cu²⁺+Cu+2Clˉ═2CuCl）制得CuCl的理由
CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行
CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行

（3）實(shí)驗(yàn)室中在CuCl₂熱溶液中通入SO₂氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Cu²⁺+SO₂+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+
SO
2
-
4
+4H⁺
2Cu²⁺+SO₂+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+
SO
2
-
4
+4H⁺

（4）步驟Ⅲ用乙醇洗滌的目的是
既能避免CuCl溶于水而造成損耗，又能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，使氯化亞銅更易干燥，防止其氧化和水解
既能避免CuCl溶于水而造成損耗，又能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，使氯化亞銅更易干燥，防止其氧化和水解

（5）步驟Ⅳ，為得到純凈的氯化亞銅，宜采用的干燥方式是
真空干燥
真空干燥

氯化亞銅和氨水溶液可定量測(cè)量 CO的含量。已知甲酸經(jīng)濃硫酸加熱脫水可制得 CO，以下試劑和儀器（酒精燈未畫出，儀器可重復(fù)使用）用于測(cè)定當(dāng) CO氣流通過(guò) Fe₂O₃粉末后，發(fā)生反應(yīng)的CO 在 CO 總量中所占的百分比。

實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序自左至右為（填裝置接口編號(hào)）3、8、9、
1、2（2、1）、6、7、8、9、5、4、6
1、2（2、1）、6、7、8、9、5、4、6

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】AB；CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；2Cu²⁺+SO₂+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+

+4H⁺；既能避免CuCl溶于水而造成損耗，又能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，使氯化亞銅更易干燥，防止其氧化和水解；真空干燥；1、2（2、1）、6、7、8、9、5、4、6

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：68引用：3難度：0.4

相似題

1．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險(xiǎn)粉，有極強(qiáng)的還原性。受熱、遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒。不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
（1）保險(xiǎn)粉保存時(shí)應(yīng)

（填一注意事項(xiàng)）。
（2）鋅粉法是制備Na₂S₂O₄的一種常見(jiàn)方法，其原理如圖所示：

①步驟I中SO₂表現(xiàn)了

（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）
②生成Na₂S₂O₄的化學(xué)反應(yīng)方程式（已知Zn²⁺的性質(zhì)與Al³⁺類似）

。
（3）甲酸鈉法是制備Na₂S₂O₄的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO₂氣體，析出Na₂S₂O₄，固體同時(shí)將甲酸鈉氧化為CO₂。
完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點(diǎn)是

（填一種）。
（5）保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，反應(yīng)的離子方程式為

，每消耗1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr₂O₇^2-的質(zhì)量為

g（以CrO₃計(jì)）。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
解析
2．六聚偏磷酸鈉[（NaPO₃）₆]是偏磷酸鈉（NaPO₃）的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca₃（PO₄）₂、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）六聚偏磷酸鈉[（NaPO₃）₆]中的磷元素的化合價(jià)是

。
（2）“高溫灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（3）因白磷（P₄）易自燃，故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是

。
（4）經(jīng)分析，所得到的白磷中含有相對(duì)較多的Pb和含量相對(duì)少量的As元素。在“高溫氧化”時(shí)As、Pb會(huì)被氧化成As₂O₅、PbO，隨后在“水化”（產(chǎn)物是H₃PO₄）過(guò)程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去，則兩種濾渣的主要成分是

、

（填化學(xué)式）。
（5）已知室溫下H₃PO₄ 的 K_a1=7.5×10^-3、K_a2=6.4×10^-8、K_a3=4.4×10^-13，且 lg3.2=0.5。
①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉（NaH₂PO₂），但同時(shí)會(huì)得到一種劇毒氣體（PH₃）。寫出該化學(xué)方程式

。
②欲得到室溫下0.5mol/L NaH₂PO₄溶液，則“中和”時(shí)需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為

（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
（6）將白磷的氧化產(chǎn)物（P₄O₁₀）與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法，該方法的化學(xué)方程式是

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.6
解析
3．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO?xFe₂O₃）可制備明礬．工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）

（2）操作Ⅰ是

，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、

、過(guò)濾、

、干燥．
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe²⁺的試劑是

（只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe²⁺ 轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺）

．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）₃ Fe（OH）₂ Fe（OH）₃
開(kāi)始沉淀時(shí) 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時(shí) 4.7 8.3 2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的

．
（5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂．加入MnSO₄發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

．濾渣2含有的物質(zhì)是

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：46引用：2難度：0.5
解析

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	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開(kāi)始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8