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2023年浙江省金華市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高考化學(xué)一模試卷
>
試題詳情
氯化亞銅(CuCl)是一種白色固體,微溶于水,不溶于硫酸、稀硝酸和醇,露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的[Cu
2
(OH)
3
Cl],見(jiàn)光易分解。氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。某化學(xué)興趣小組利用如圖流程在實(shí)驗(yàn)室制備CuCl。
已知:氯化亞銅可溶于氯離子濃度較大的體系,并生成配合物,CuCl 在溶液中存在:
CuCl(s)+Clˉ(aq)?[CuCl
2
]ˉ(aq)。
(1)下列說(shuō)法不正確的是
AB
AB
A.步驟Ⅰ中HCl可以省去,因?yàn)橐呀?jīng)加入了HNO
3
B.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化鈉
C.步驟 II用去氧水稀釋,目的是使 Na[CuCl
2
]轉(zhuǎn)化為 CuCl,同時(shí)防止CuCl被氧化
E.當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時(shí),可停止通入氧氣。
(2)流程中先制得Na[CuCl
2
],再將其溶于水制得氯化亞銅,不用一步法(一步法為:Cu
2+
+Cu+2Clˉ═2CuCl)制得CuCl的理由
CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行
CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行
(3)實(shí)驗(yàn)室中在CuCl
2
熱溶液中通入SO
2
氣體也可制備白色的CuCl沉淀,試寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Cu
2+
+SO
2
+2Cl
-
+2H
2
O=2CuCl↓+
SO
2
-
4
+4H
+
2Cu
2+
+SO
2
+2Cl
-
+2H
2
O=2CuCl↓+
SO
2
-
4
+4H
+
(4)步驟Ⅲ用乙醇洗滌的目的是
既能避免CuCl溶于水而造成損耗,又能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分,使氯化亞銅更易干燥,防止其氧化和水解
既能避免CuCl溶于水而造成損耗,又能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分,使氯化亞銅更易干燥,防止其氧化和水解
(5)步驟Ⅳ,為得到純凈的氯化亞銅,宜采用的干燥方式是
真空干燥
真空干燥
氯化亞銅和氨水溶液可定量測(cè)量 CO的含量。已知甲酸經(jīng)濃硫酸加熱脫水可制得 CO,以下試劑和儀器(酒精燈未畫出,儀器可重復(fù)使用)用于測(cè)定當(dāng) CO氣流通過(guò) Fe
2
O
3
粉末后,發(fā)生反應(yīng)的CO 在 CO 總量中所占的百分比。
實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序自左至右為(填裝置接口編號(hào))3、8、9、
1、2(2、1)、6、7、8、9、5、4、6
1、2(2、1)、6、7、8、9、5、4、6
【考點(diǎn)】
制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
.
【答案】
AB;CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行;2Cu
2+
+SO
2
+2Cl
-
+2H
2
O=2CuCl↓+
SO
2
-
4
+4H
+
;既能避免CuCl溶于水而造成損耗,又能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分,使氯化亞銅更易干燥,防止其氧化和水解;真空干燥;1、2(2、1)、6、7、8、9、5、4、6
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:68
引用:3
難度:0.4
相似題
1.
連二亞硫酸鈉(Na
2
S
2
O
4
)俗稱保險(xiǎn)粉,有極強(qiáng)的還原性。受熱、遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱,甚至引起燃燒。不溶于乙醇,可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
(1)保險(xiǎn)粉保存時(shí)應(yīng)
(填一注意事項(xiàng))。
(2)鋅粉法是制備Na
2
S
2
O
4
的一種常見(jiàn)方法,其原理如圖所示:
①步驟I中SO
2
表現(xiàn)了
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)
②生成Na
2
S
2
O
4
的化學(xué)反應(yīng)方程式(已知Zn
2+
的性質(zhì)與Al
3+
類似)
。
(3)甲酸鈉法是制備Na
2
S
2
O
4
的一種新方法,其原理為將甲酸鈉(HCOONa)、碳酸鈉溶于乙醇中,再通入足量的SO
2
氣體,析出Na
2
S
2
O
4
,固體同時(shí)將甲酸鈉氧化為CO
2
。
完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點(diǎn)是
(填一種)。
(5)保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
7
2-
被轉(zhuǎn)化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,反應(yīng)的離子方程式為
,每消耗1mol保險(xiǎn)粉,理論上可以除去Cr
2
O
7
2-
的質(zhì)量為
g(以CrO
3
計(jì))。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:14
引用:1
難度:0.5
解析
2.
六聚偏磷酸鈉[(NaPO
3
)
6
]是偏磷酸鈉(NaPO
3
)的一種聚合體,其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca
3
(PO
4
)
2
、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)六聚偏磷酸鈉[(NaPO
3
)
6
]中的磷元素的化合價(jià)是
。
(2)“高溫灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
(3)因白磷(P
4
)易自燃,故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是
。
(4)經(jīng)分析,所得到的白磷中含有相對(duì)較多的Pb和含量相對(duì)少量的As元素。在“高溫氧化”時(shí)As、Pb會(huì)被氧化成As
2
O
5
、PbO,隨后在“水化”(產(chǎn)物是H
3
PO
4
)過(guò)程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去,則兩種濾渣的主要成分是
、
(填化學(xué)式)。
(5)已知室溫下H
3
PO
4
的 K
a1
=7.5×10
-3
、K
a2
=6.4×10
-8
、K
a3
=4.4×10
-13
,且 lg3.2=0.5。
①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱,則得到的是次磷酸鈉(NaH
2
PO
2
),但同時(shí)會(huì)得到一種劇毒氣體(PH
3
)。寫出該化學(xué)方程式
。
②欲得到室溫下0.5mol/L NaH
2
PO
4
溶液,則“中和”時(shí)需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為
(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(6)將白磷的氧化產(chǎn)物(P
4
O
10
)與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法,該方法的化學(xué)方程式是
。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:12
引用:1
難度:0.6
解析
3.
明礬[KAl(SO
4
)
2
?12H
2
O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料--鋁灰(含Al、Al
2
O
3
及少量SiO
2
和FeO?xFe
2
O
3
)可制備明礬.工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)
(2)操作Ⅰ是
,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
、過(guò)濾、
、干燥.
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe
2+
的試劑是
(只用一種試劑)
(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe
2+
轉(zhuǎn)化為Fe
3+
,MnO
4
-
轉(zhuǎn)化為Mn
2+
)
.
已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al(OH)
3
Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
開(kāi)始沉淀時(shí)
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
4.7
8.3
2.8
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L
-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
.
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO
4
-
可與Mn
2+
反應(yīng)生成MnO
2
.加入MnSO
4
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
.濾渣2含有的物質(zhì)是
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:46
引用:2
難度:0.5
解析
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