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測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的濃硫酸,稀釋;②轉移定容得待測液;③移取20.00mL待測液,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的儀器為(  )

【考點】中和滴定
【答案】B
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:427引用:15難度:0.5
相似題
  • 1.某學生用0.1000mol?L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:
    A.輕輕轉動酸式滴定管的活塞,使滴定管尖嘴部分充滿溶液,無氣泡
    B.調整管中液面至“0”或“0”刻度以下,記錄讀數
    C.調整管中液面,用膠頭滴管滴加標準液恰好到“0”刻度
    D.錐形瓶放于滴定管下,邊搖邊滴定,眼睛注視錐形瓶內顏色變化
    E.裝入標準KOH溶液至“0”刻度以上2~3mL,固定好滴定管
    F.錐形瓶放于滴定管下,邊搖邊滴定,眼睛注視滴定管內液面變化
    G.將滴定管尖向上彎曲,輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無氣泡
    就此實驗完成填空:
    (1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫):移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞→檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標準液潤洗滴定管→
     
     
     
     
    →到達滴定終點,停止滴定,記錄讀數
    (2)若未用標準液潤洗滴定管,則測定結果會
     
    (填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);
    (3)上述移取待測液之前,若先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結果的影響是
     
    ;
    (4)判斷到達滴定終點的現象是
     

    (5)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內液面讀數為2.60mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為
     
    mL;
    菁優(yōu)網
    (6)乙學生做了三組平行實驗,數據記錄如下:選取下述合理數據,計算出待測溶液的物質的量濃度為
     
    ;(保留四位有效數字)
    實驗序號 待測HCl溶液的體積/mL 0.1000mol?L-1的KOH溶液的體積/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 20.00 0.00 25.33
    2 20.00 0.00 30.00
    3 20.00 1.00 25.67
    (7)KMnO4常用于氧化還原滴定。滴定時應將KMnO4加入
     
    滴定管中(填“酸式”或“堿式”);在規(guī)格為25毫升的滴定管中,若KMnO4溶液起始讀數是2毫升,此時滴定管中溶液的實際體積為
     
    毫升。
    A.2
    B.23
    C.大于23
    D.小于23

    發(fā)布:2024/10/16 10:0:5組卷:21難度:0.5
  • 2.某學生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
    ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上;
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
    ③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記錄讀數;
    ④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液;
    ⑤用標準NaOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面讀數;
    ⑥重復以上滴定操作2~3次。
    請回答下列問題:
    (1)以上步驟有錯誤的是
     
    (填編號),該步驟錯誤操作會導致測定結果
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (2)步驟④中,量取20.00mL待測液應使用
     
    (填“酸式”或“堿式”)滴定管;在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結果
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (3)步驟⑤滴定時,眼睛應注視
     
    ;判斷達到滴定終點的依據是
     
    。
    (4)以下是實驗數據記錄表:
    滴定次數 鹽酸體積/mL NaOH溶液體積讀數/mL
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.00 18.10
    2 20.00 0.00 16.30
    3 20.00 0.00 16.22
    從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積,其可能的原因是
     
    (填字母)。
    A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡
    B.錐形瓶用待測液潤洗
    C.滴定結束時,俯視讀數
    (5)根據上表記錄數據,通過計算可得,待測鹽酸的物質的量濃度為
     
    mol?L-1

    發(fā)布:2024/10/18 12:0:1組卷:12難度:0.6
  • 菁優(yōu)網3.Ⅰ.如圖是用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
    請回答下列問題:
    (1)儀器A的名稱是
     
    ;
    (2)消耗鹽酸的體積
     
    mL。
    (3)實驗操作可分解為如下幾步:
    ①移取15.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞
    ②用標準溶液潤洗酸式滴定管2~3次
    ③把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好,調節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液
    ④取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm
    ⑤調節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數
    ⑥把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準鹽酸溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度
    正確操作的順序是(填序號)②→
     
     
     
    →①→
     
    。
    (4)對下列幾種假定情況進行討論(填“偏高”“偏低”或“無影響”):
    ①若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗,對測定結果的影響是
     
    ;
    ②標準液讀數時,若滴定前俯視,滴定后仰視,對測定結果的影響是
     
    。
    Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr2
    O
    2
    -
    7
    ,利用滴定原理測定Cr2
    O
    2
    -
    7
    含量方法如下:
    步驟Ⅰ:量取30.00mL廢水于錐形瓶中,加入適量稀硫酸酸化。
    步驟Ⅱ:加入過量的碘化鉀溶液充分反應:Cr2
    O
    2
    -
    7
    +6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O。
    步驟Ⅲ:向錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液進行滴定,數據記錄如下:(I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
    (5)步驟Ⅲ中滴定達到終點的實驗現象是
     
    。
    (6)某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。根據表中數據計算出的Cr2
    O
    2
    -
    7
    的含量為
     
    mol?L-1。
    滴定次數 Na2S2O3溶液起始讀數/mL Na2S2O3溶液終點讀數/mL
    第一次 1.02 19.03
    第二次 2.00 19.99
    第三次 0.20 19.88

    發(fā)布:2024/10/16 3:0:2組卷:20難度:0.6
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