氮的化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)、航天、醫(yī)藥等領(lǐng)域。
（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH₃。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）。該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。
a.12molN-H鍵斷裂的同時(shí)生成5molN≡N鍵
b.容器內(nèi)n（NO）：n（NH₃）：n（N₂）：n（H₂O）=6：4：5：6
c.容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（2）肼（N₂H₄）是火箭的高能燃料，該物質(zhì)燃燒時(shí)生成水蒸氣和氮?dú)?，已知某些化學(xué)鍵的鍵能如表：

化學(xué)鍵	O-H	N-N	N-H	O=O	N≡N
鍵能kJ/mol	467	160	391	498	945

則1molN₂H₄在氧氣中完全燃燒的過程中放出的能量為 kJ。
（3）一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
N（NO2）/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用N₂O₄表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為 mol/（L?s），在第5s時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率為 。
②為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是 。
a.升高溫度
b.恒容時(shí)充入He（g）
c.恒壓時(shí)充入He（g）
d.恒容時(shí)充入NO₂
（4）已知：2N₂O=2N₂+O₂，不同溫度（T）下，N₂O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間），則T₁T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。當(dāng)溫度為T、起始?jí)簭?qiáng)為p₀，反應(yīng)至t₁min時(shí)，此時(shí)體系壓強(qiáng)p=（用p₀表示）。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

【答案】cd；591；0.0015；87.5%；ad；＞；1.25p₀