能源關系著人類的生存和發(fā)展，石油最為常見的化石能源在能源供應方面發(fā)揮著極其重要作用，但在石油工業(yè)中的生產(chǎn)中各個環(huán)節(jié)（如鉆井、井下、采油（采氣）作業(yè)、油氣輸送和煉制）中普遍會產(chǎn)生硫化氫等廢氣，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知下列反應的熱化學方程式：
①2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）ΔH₁=+180kJ?mol^-1
②CS₂（g）+2H₂（g）?CH₄（g）+S₂（g）ΔH₂=-81kJ?mol^-1
則反應③CH₄（g）+2H₂S（g）?CS₂（g）+4H₂（g）的ΔH₃=

+261kJ/mol

+261kJ/mol

；在

高溫

高溫

條件下反應①能自發(fā)進行。
（2）一定溫度下的恒容體系，下列敘述能說明反應②達到平衡狀態(tài)的是

A

A

（填標號）。
A．體系壓強不再變化
B．斷裂1molC=S鍵的同時生成4molC-H鍵
C．混合氣體的密度不再變化
D．2v_正（H₂）=v_逆（S₂）
（3）向某密閉容器中充入一定量的H₂S氣體，發(fā)生反應①，H₂S分解的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化情況如圖一所示，則P₁、P₂和P₃中壓強最大的是

P₃

P₃

；已知在T₁，P₁=10MPa不變的條件下，反應達到平衡時H₂S的轉(zhuǎn)化率為40%，T₁溫度下反應①的K_p=

20

27

20

27

MPa（用分數(shù)表示）。

（4）某科研小組將微電池技術用于去除廢氣中的H₂S，其裝置示意圖如圖二，主要反應：2Fe+2H₂S+O₂═2FeS+2H₂O（FeS難溶于水），室溫時，pH=7的條件下，研究反應時間對H₂S的去除率的影響。
①裝置中微電池負極的電極反應式為

Fe-2e^-+H₂S═2FeS+2H⁺

Fe-2e^-+H₂S═2FeS+2H⁺

。
②一段時間后，電流減小，單位時間內(nèi)H₂S的去除率降低，可能的原因是

生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負極的表面積減小，化學反應速率減慢；鐵的量因消耗而減少，形成微原電池的數(shù)量減少，化學反應速率減慢

生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負極的表面積減小，化學反應速率減慢；鐵的量因消耗而減少，形成微原電池的數(shù)量減少，化學反應速率減慢

。