制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ除去的離子是

SO₄^2-

SO₄^2-

．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4	Mg2（OH）2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①檢測Fe³⁺是否除盡的方法是

取少量過程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe³⁺已除盡；反之沒除盡

取少量過程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe³⁺已除盡；反之沒除盡

．
②過程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因

BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可將SO₄^2-沉淀更完

BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可將SO₄^2-沉淀更完

．
③除去Mg²⁺的離子方程式是

2Mg²⁺+2CO₃^2-+H₂O═Mg₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑

2Mg²⁺+2CO₃^2-+H₂O═Mg₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑

．
④檢測Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除盡時(shí)，只需檢測Ba²⁺即可，原因是

在BaCO₃、CaCO₃、Mg₂（OH）₂CO₃中，BaCO₃的溶解度最大，若Ba²⁺沉淀完全，則說明Mg²⁺和Ca²⁺也沉淀完全

在BaCO₃、CaCO₃、Mg₂（OH）₂CO₃中，BaCO₃的溶解度最大，若Ba²⁺沉淀完全，則說明Mg²⁺和Ca²⁺也沉淀完全

．
（3）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如圖：

①過程Ⅳ除去的離子是

NH₄⁺、I^-

NH₄⁺、I^-

．
②鹽水b中含有SO₄^2-．Na₂S₂O₃將IO₃^-還原為I₂的離子方程式是

5S₂O₃^2-+8IO₃^-+2OH^-═4I₂+10SO₄^2-+H₂O

5S₂O₃^2-+8IO₃^-+2OH^-═4I₂+10SO₄^2-+H₂O

．
③過程Ⅵ中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：

H⁺在陰極上得電子變成H₂逸出，使H₂O?H⁺+OH^-電離平衡向右移動(dòng)，OH^-在陰極區(qū)濃度增大，Na⁺向陰極區(qū)移動(dòng)，最后NaOH在陰極區(qū)生成

H⁺在陰極上得電子變成H₂逸出，使H₂O?H⁺+OH^-電離平衡向右移動(dòng)，OH^-在陰極區(qū)濃度增大，Na⁺向陰極區(qū)移動(dòng)，最后NaOH在陰極區(qū)生成

．