2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。
（1）該反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示：

由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）斷開氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價(jià)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量稱為鍵能（kJ?mol^?1）。如表所示是一些共價(jià)鍵的鍵能。

共價(jià)鍵	H-H	N≡N	N-H
鍵能（kJ?mol-1）	436	946	391

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在合成1mol氨

放出

放出

（“放出”或“吸收”）的熱量為

46

46

kJ。
（3）在2L容器中投入2molSO₂和b mol O₂，如圖2是部分反應(yīng)物與生成物隨時(shí)間的變化曲線。

①10min時(shí)v_（正）

大于

大于

v_（逆）（填“大于”或“小于”或“等于”）；0～10min內(nèi)，v（SO₃）=

0.05mol/（L?min）

0.05mol/（L?min）

。
②反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是

25

25

min,平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

70%

70%

。
③下列條件能夠加快反應(yīng)速率的是

AD

AD

。
A．升高溫度
B．保持壓強(qiáng)不變，充入He使容積增大
C．保持體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大
D．充入一定量的氧氣
④下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

CD

CD

。
A．v（SO₃）=v（SO₂）
B．混合氣體的密度保持不變
C．t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
E．SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比達(dá)到2：1：2