某興趣小組用電鍍污泥[含Cr（OH）₃，Ni（OH）₂、Cu（OH）₂、FeO及Fe（OH）₃]制備K₂Cr₂O₇晶體，流程如圖：

已知：①在堿性條件下，三價鉻可被H₂O₂氧化為六價鉻；在酸性條件下，六價鉻可被H₂O₂還原為三價鉻。
②Cr（OH）₃具有兩性。
③六價鉻在溶液中物種分布分數與pH關系如圖1所示。

請回答：
（1）“氨浸”時，鎳及銅分別以[Ni（NH₃）₆]²⁺及[Cu（NH₃）₄]²⁺形式被浸出，畫出[Cu（NH₃）₄]²⁺的結構簡式

。
（2）實驗室在“氧化”時可以用了圖2裝置，生成CrO₄^2-的離子方程式為

2CrO⁺+3H₂O₂+6OH^-=2CrO₄^2-+6H₂O

2CrO⁺+3H₂O₂+6OH^-=2CrO₄^2-+6H₂O

，具體操作時應該先滴入

NaOH

NaOH

溶液。

（3）步驟“調pH”值時，加入適量硫酸而不能過量的原因是

防止酸性太強，Cr₂O₇^2-氧化性增強，后續(xù)步驟氧化Cl^-

防止酸性太強，Cr₂O₇^2-氧化性增強，后續(xù)步驟氧化Cl^-

。
（4）為了測定K₂Cr₂O₇產品的純度，可采用滴定法：（K₂Cr₂O₇：294g/mol）稱取重鉻酸鉀試樣wg配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀，使Cr₂O₇^2-完全轉化為Cr³⁺，再用amol/L的EDTA（用H₄Y表示）標準溶液進行滴定，（Cr³⁺+Y⁴⁺═CrY^-）實驗消枆EDTA標準溶液bmL，則該樣品的純度為

1

.

47

ab

w

×100%

1

.

47

ab

w

×100%

（寫出計算過程）。
（5）PbCrO₄是一種黃色顏料，請設計由K₂Cr₂O₇溶液制備PbCrO₄的實驗方案：

向K₂Cr₂O₇溶液中加入6mol/L的KOH溶液至pH略小于7.2（或者pH為7），加熱煮沸，先加入幾滴0.5mol/L Pb（NO₃）₂溶液，攪拌片刻產生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加生成大量沉淀，直至靜置后向上層清液中繼續(xù)加滴加至0.5mol/LPb（NO₃）₂溶液溶液不再產生沉淀，過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO₄沉淀

向K₂Cr₂O₇溶液中加入6mol/L的KOH溶液至pH略小于7.2（或者pH為7），加熱煮沸，先加入幾滴0.5mol/L Pb（NO₃）₂溶液，攪拌片刻產生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加生成大量沉淀，直至靜置后向上層清液中繼續(xù)加滴加至0.5mol/LPb（NO₃）₂溶液溶液不再產生沉淀，過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO₄沉淀

。[實驗中須使用的試劑有：6mol?L^-1的KOH溶液，0.5mol?L^-1Pb（NO₃）₂溶液]。
已知：①Pb（OH）₂開始沉淀時pH為7.2，完全沉淀時pH為8.7，PbCrO₄的K_sp為2.8×10^-13。
②PbCrO₄可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，當制得PbCrO₄晶種后更易生成PbCrO₄沉淀。