CH4、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），工業(yè)上可利用此反應生產(chǎn)合成氨原料氣H2。
①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O（g）發(fā)生上述反應，CO（g）的物質的量隨時間的變化如圖甲所示。0～2min內的平均反應速率v（H2）=0.9mol/（L?min）0.9mol/（L?min）。平衡時CH4的轉化率為 75%75%。
②下列措施能加快反應速率的是 BCBC（填字母）。
A．恒壓時充入He
B．升高溫度
C．恒容時充入CH4
D．及時分離出CO
③第1分鐘時v正（CO） ＞＞第2分鐘時v逆（CO）（填“＞”“＜”“=”或“無法比較”）。
④下列能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 cece（填字母）。
a.v逆（CH4）=3v正（H2）
b.恒溫恒容時，容器內混合氣體的密度保持不變
c.CH4（g）、H2O（g）濃度保持不變
d.CH4（g）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物質的量之比為1：1：1：3
e.斷開3molH-H鍵的同時斷開2molO-H鍵
（2）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖乙為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。
⑤輸入氫氣的一極為 負負極。
⑥寫出正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-。
【答案】0.9mol/（L?min）；75%；BC；＞；ce；負；O2+2H2O+4e-=4OH-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：1難度：0.5
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