綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用．某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)．工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）高溫連續(xù)氧化工序中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Fe（CrO2）2+7O2+16NaOH=8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O4Fe（CrO2）2+7O2+16NaOH=8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分是 MgO、Fe2O3MgO、Fe2O3（填化學(xué)式）．
（3）工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Na++2CrO42-+2CO2+H2O=Cr2O72-+2NaHCO3↓2Na++2CrO42-+2CO2+H2O=Cr2O72-+2NaHCO3↓．
（4）熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序 ②②（填“①”或“②”或“③”或“④”）參與內(nèi)循環(huán)．
（5）工序③也可以利用電解法制Na2Cr2O7，工作原理如圖所示（a,b電極均為石墨）：b與電源的 正正極相連，制備1molNa2Cr2O7時(shí)，理論上左側(cè)溶液總質(zhì)量增重 4444g.
（6）工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為 8.378.37．（通常認(rèn)為溶液中離子濃度等于10-5mol?L-1為恰好沉淀完全；已知Al（OH）3+OH-?Al（OH）4-K=100.63，Kw=10-14，Ksp[Al（OH）3]=10-33）
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；綠色化學(xué)．
【答案】4Fe（CrO2）2+7O2+16NaOH=8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O；MgO、Fe2O3；2Na++2CrO42-+2CO2+H2O=Cr2O72-+2NaHCO3↓；②；正；44；8.37
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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