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菁優(yōu)網(wǎng)反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：
（1）該反應為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）若要使該反應的反應速率增大，下列措施可行的是
ACD
ACD
（填字母）。
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
D．使用催化劑
（3）若將上述反應設計成原電池，則化學反應速率會
變大
變大
（填“變大”或“變小”）銅為原電池某一極材料，則銅為：
正
正
（填“正”或“負”）極，該極上發(fā)生的電極反應為：
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，外電路中電子移動方向為：
由負極Fe流向正極Cu
由負極Fe流向正極Cu
。
（4）①反應物
斷裂
斷裂
鍵（填“斷裂”或“形成”）
吸收
吸收
能量填（“吸收”或“釋放”）；
②生成物
形成
形成
鍵（填“斷裂”或“形成”）
釋放
釋放
能量（“吸收”或“釋放”）
【答案】放熱；ACD；變大；正；2H++2e-═H2↑；由負極Fe流向正極Cu；斷裂；吸收；形成；釋放
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5
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    實驗 溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4
    V/（mL） c/（mol?L-1） V/（mL） c/（mol?L-1）
    A 25 5 0.1 10 0.1
    B 25 5 0.2 5 0.2
    C 35 5 0.1 10 0.1
    D 35 5 0.2 5 0.2
    發(fā)布：2024/10/19 7:0:2組卷：22引用：3難度：0.7
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