反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：
（1）該反應為 放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）若要使該反應的反應速率增大，下列措施可行的是 ACDACD（填字母）。
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
D．使用催化劑
（3）若將上述反應設計成原電池，則化學反應速率會 變大變大（填“變大”或“變小”）銅為原電池某一極材料，則銅為：正正（填“正”或“負”）極，該極上發(fā)生的電極反應為：2H++2e-═H2↑2H++2e-═H2↑，外電路中電子移動方向為：由負極Fe流向正極Cu由負極Fe流向正極Cu。
（4）①反應物 斷裂斷裂鍵（填“斷裂”或“形成”） 吸收吸收能量填（“吸收”或“釋放”）；
②生成物 形成形成鍵（填“斷裂”或“形成”） 釋放釋放能量（“吸收”或“釋放”）
【答案】放熱；ACD；變大；正；2H++2e-═H2↑；由負極Fe流向正極Cu；斷裂；吸收；形成；釋放
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5
相似題
-
1．對于反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
比較A、B處反應速率大小：vA（填“大于”“小于”或“等于”）vB。
反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算A處的=。（保留1位小數(shù)）v正v逆發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.6 -
2．下列措施中，能減慢化學反應速率的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7 -
3．下列措施中，能減慢化學反應速率的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：2引用：2難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~