當(dāng)前位置： 2023年上海市實(shí)驗(yàn)學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷（3月份）> 試題詳情

用圖1的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)上用電解飽和食鹽水的產(chǎn)物制備鹽酸的工藝。

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
。倒置的漏斗的作用是
便于氯化氫氣體被水吸收，防止氣體擴(kuò)散到空氣中
便于氯化氫氣體被水吸收，防止氣體擴(kuò)散到空氣中
。實(shí)驗(yàn)時(shí)漏斗中觀察到的現(xiàn)象是
蒼白色火焰，且產(chǎn)生白霧
蒼白色火焰，且產(chǎn)生白霧
。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B極連接電源的
正極
正極
（填寫(xiě)電源電極名稱(chēng)），理由是
外管中為H₂，內(nèi)管中為Cl₂，所以B極產(chǎn)生氯氣，為陽(yáng)極，陽(yáng)極與電源的正極相連
外管中為H₂，內(nèi)管中為Cl₂，所以B極產(chǎn)生氯氣，為陽(yáng)極，陽(yáng)極與電源的正極相連
。
（3）實(shí)驗(yàn)后U形管中得到的NaOH溶液中還混有少量NaCl（兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示），分離得到NaOH的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
。
（4）為測(cè)定制得鹽酸的濃度，打開(kāi)活塞K取10.00mL，加水稀釋成500.00mL，取稀釋液20.00mL，用0.108mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，消耗了22.00mL，則制得鹽酸的濃度是
5.94mol/L
5.94mol/L
。滴定時(shí)若錐形瓶水洗后用稀釋液潤(rùn)洗兩次（沒(méi)有干燥）后直接滴定，則測(cè)定結(jié)果會(huì)
偏大
偏大
（選答“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

【答案】2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；便于氯化氫氣體被水吸收，防止氣體擴(kuò)散到空氣中；蒼白色火焰，且產(chǎn)生白霧；正極；外管中為H₂，內(nèi)管中為Cl₂，所以B極產(chǎn)生氯氣，為陽(yáng)極，陽(yáng)極與電源的正極相連；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；5.94mol/L；偏大

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.7

相似題

1．用Pt電極電解CuCl₂溶液時(shí)，當(dāng)電流為IA，通電時(shí)間為tmin,陰極增加的質(zhì)量為mg,在陽(yáng)極收集到氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V_L，又知1個(gè)電子的電荷量為Q_C，銅的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)N_A的算式為（　?。?/h2>
A．30 MIt/mQ B．672 It/QV C．32 It/mQ D．It/QV
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析
2．工業(yè)廢水中常含有一定量有毒的
C
r
2
O
2
-
7
和
C
r
O
2
-
4
，需進(jìn)行處理后再排放。處理含
C
r
2
O
2
-
7
和
C
r
O
2
-
4
的工業(yè)廢水常用的方法有兩種。
方法一：還原沉淀法。
C
r
O
2
-
4
H
+
①
轉(zhuǎn)化
C
r
2
O
2
-
7
F
e
2
-
②
還原
Cr³⁺
OH
-
③
沉淀
Cr（OH）₃↓
（1）請(qǐng)寫(xiě)出第①步中
C
r
O
2
-
4
與
C
r
2
O
2
-
7
在溶液中存在的平衡：

，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填標(biāo)號(hào)）。
A.
C
r
O
2
4
與
C
r
2
O
2
7
的物質(zhì)的量相等
B.溶液顏色不變
C.v_正（
C
r
2
O
2
-
7
）=2v_逆（
C
r
O
2
-
4
）
（2）第②步中，每3molFeSO₄可還原

mol
C
r
2
O
2
-
7
，該反應(yīng)的離子方程式

。
方法二：電解法。用石墨和Fe作電極電解含
C
r
2
O
2
-
7
的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，陽(yáng)極附近Fe²⁺將
C
r
2
O
2
-
7
還原為Cr³⁺，最后Cr²⁺以Cr（OH）₃形式沉淀。
（3）在電解除鉻的過(guò)程中，石墨電極為

（填“陰極”或“陽(yáng)極”），F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為

。
（4）在陰極附近溶液pH升高的原因是

（填電極反應(yīng)式及必要的文字）。
（5）當(dāng)Fe電極質(zhì)量減小3.36g時(shí)，理論上可處理

（填含a的表達(dá)式）L含ag?L^-1
C
r
2
O
2
-
7
的酸性廢水。
發(fā)布：2024/10/25 4:0:2組卷：4引用：1難度：0.6
解析
3．利用如圖所示裝置電解制備N(xiāo)Cl₃（氯的化合價(jià)為+1價(jià)），其原理是NH₄Cl+2HCl═NCl₃+3H₂↑
（1）b接電源的

（填“正”或“負(fù)”）極；
（2）陽(yáng)極反應(yīng)式是

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：6引用：1難度：0.7
解析

把好題分享給你的好友吧~~

3．利用如圖所示裝置電解制備N(xiāo)Cl3（氯的化合價(jià)為+1價(jià)），其原理是NH4Cl+2HCl═NCl3+3H2↑（1）b接電源的 （填“正”或“負(fù)”）極；（2）陽(yáng)極反應(yīng)式是

3．利用如圖所示裝置電解制備N(xiāo)Cl₃（氯的化合價(jià)為+1價(jià)），其原理是NH₄Cl+2HCl═NCl₃+3H₂↑
（1）b接電源的

（填“正”或“負(fù)”）極；
（2）陽(yáng)極反應(yīng)式是