氮化鎵是全球半導體研究的前沿和熱點，可由氨氣流中高溫加熱金屬鎵和碳酸銨的混合物制備。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的價電子排布式為 4s24p14s24p1；基態(tài)N原子的2s電子云半徑大于1s電子云半徑的原因為 2s電子能量高于1s電子，克服原子核的吸引在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率更大，電子云更擴散，半徑更大2s電子能量高于1s電子，克服原子核的吸引在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率更大，電子云更擴散，半徑更大。
（2）C、N、O、Ga的第一電離能由大到小的順序為 N＞O＞C＞GaN＞O＞C＞Ga；CO的沸點高于相同條件下N2沸點的原因為 CO為極性分子，N2為非極性分子，CO的分子間作用力更大，所以CO的沸點高于相同條件下N2的沸點CO為極性分子，N2為非極性分子，CO的分子間作用力更大，所以CO的沸點高于相同條件下N2的沸點。
（3）NH3的鍵角小于NH4+的原因為 NH3中N原子有一對孤電子對，NH4+中沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，使鍵角更小NH3中N原子有一對孤電子對，NH4+中沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，使鍵角更小，1molNH4+中配位鍵的數(shù)目為 NANA。
（4）CO32-的立體構(gòu)型為 平面三角形平面三角形；其中碳原子的雜化方式為 sp2sp2。
（5）氮化鎵晶體有閃鋅礦型和纖鋅礦型兩種結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①閃鋅礦型立方氮化鎵晶體中，由氮原子構(gòu)成的正八面體空隙和正四面體空隙之比為 1：21：2。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則纖鋅礦型六方氮化鎵晶體的密度ρ=3.36×10233NAa2c3.36×10233NAa2cg?cm-3（用含a、c、NA的代數(shù)式表示）。
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【答案】4s24p1；2s電子能量高于1s電子，克服原子核的吸引在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率更大，電子云更擴散，半徑更大；N＞O＞C＞Ga；CO為極性分子，N2為非極性分子，CO的分子間作用力更大，所以CO的沸點高于相同條件下N2的沸點；NH3中N原子有一對孤電子對，NH4+中沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，使鍵角更??；NA；平面三角形；sp2；1：2；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：60引用：2難度：0.9
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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