某實驗小組用0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
（一）配制0.50mol?L^-1NaOH溶液。
（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
5.0
5.0
g。
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器
abe
abe
（填字母）。

序號 a b c d e f

儀器

（二）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的實驗裝置如圖所示。

（3）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱ΔH=-57.3kJ?mol^-1）：
H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）ΔH=-114.6kJ?mol^-1
H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）ΔH=-114.6kJ?mol^-1
。
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

實驗次數(shù) 起始溫度T₁/℃ 終止溫度T₂/℃ 溫度差平均值
（T₂-T₁）/℃

H₂SO₄ NaOH 平均值

1 26.2 26.0 26.1 30.1
4.0
4.0

2 27.0 27.4 27.2 33.3

3 25.9 25.9 25.9 29.8

4 26.4 26.2 26.3 30.4

②近似認為0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比熱容C=4.18J?g^-1?℃^-1。則測得中和熱ΔH=
-53.5kJ?mol^-1
-53.5kJ?mol^-1
kJ?mol^-1（取小數(shù)點后一位）。
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ?mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
ABC
ABC
（填字母）。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
C．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

【答案】5.0；abe；H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）ΔH=-114.6kJ?mol^-1；4.0；-53.5kJ?mol^-1；ABC

【解答】

【點評】

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