某實驗小組用0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
(一)配制0.50mol?L-1NaOH溶液。
(1)若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體
5.0
5.0
g。
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 abe
abe
(填字母)。
(二)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的實驗裝置如圖所示。
(3)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱ΔH=-57.3kJ?mol
-1):
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ?mol-1
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ?mol-1
。
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
實驗次數(shù) |
起始溫度T1/℃ |
終止溫度T2/℃ |
溫度差平均值 (T2-T1)/℃ |
H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
30.1 |
4.0 4.0
|
2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
33.3 |
3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.8 |
4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
30.4 |
②近似認為0.50mol?L
-1NaOH溶液和0.50mol?L
-1硫酸溶液的密度都是1g?cm
-3,中和后生成溶液的比熱容C=4.18J?g
-1?℃
-1。則測得中和熱ΔH=
-53.5kJ?mol-1
-53.5kJ?mol-1
kJ?mol
-1(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ?mol
-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是
ABC
ABC
(填字母)。
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
C.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H
2SO
4溶液的溫度