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一定條件下,容積2L的密閉容器中,將2mol/L氣體和1molM氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)+M(g)?aQ(g)+R(s),10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.4molR,測(cè)得Q的濃度為0.4mol?L-1。計(jì)算:
(1)化學(xué)方程式中a的值為
2
2
。
(2)前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.02mol?L-1?s-1
0.02mol?L-1?s-1
,平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為
13
15
13
15
。
(3)一定能使該反應(yīng)的速率增大的措施有
C
C
。
A.其他條件不變,及時(shí)分離出產(chǎn)物
B.向體系中加入適量R
C.保持溫度不變,將容器的體積壓縮
D.保持壓強(qiáng)不變,充入氣體M
(4)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ACD
ACD
(選填序號(hào))。
A.體系壓強(qiáng)不再變化
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.混合氣體的密度不再變化
D.v(L)=2v(M)
E.c(L):c(M):c(Q)=2:1:2
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(5)ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示。其中,CH3COO-中C的平均化合價(jià)為0價(jià)。X為
(填寫(xiě)“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜,負(fù)極反應(yīng)為
2H2O+CH3COO--8e-=2CO2+7H+
2H2O+CH3COO--8e-=2CO2+7H+
。
【答案】2;0.02mol?L-1?s-1;
13
15
;C;ACD;陰;2H2O+CH3COO--8e-=2CO2+7H+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/5/21 8:0:9組卷:24引用:1難度:0.6
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.甲烷是重要的氣體燃料和化工原料,由CH4制取合成氣(CO、H2)的反應(yīng)原理為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH>0?;卮鹣铝袉?wèn)題:
    (1)①當(dāng)體系溫度等于TK時(shí)ΔH-TΔS=0,溫度大于T時(shí)ΔH-TΔS
     
    (填“>”“<”或“=”)0。
    ②在一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列狀態(tài)表示反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有
     
    (填標(biāo)號(hào))。
    A.v(CH4)=v(H2O)
    B.氣體壓強(qiáng)不再變化
    C.單位時(shí)間每消耗1molCH4,同時(shí)產(chǎn)生3molH2
    D.CH4與H2的物質(zhì)的量之比為1:3
    (2)在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCH4和1molH2O(g),在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),測(cè)得平衡時(shí)H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kc=
     
    。
    ②若q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為30,此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為
     
    ,該條件下平衡常數(shù)Kc=
     
    (保留兩位有效數(shù)字)。
    發(fā)布:2024/10/24 2:0:1組卷:3引用:1難度:0.5
  • 2.CH3OH是一種綠色燃料,工業(yè)上制備CH3OH發(fā)生如下反應(yīng):
    反應(yīng)1:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ/mol
    反應(yīng)2:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol
    (1)n起始(CO2):n起始(H2)=1:3的混合氣體發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2,恒壓分別為1MPa、3MPa、5MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率(α)(曲線a、b、c)以及3MPa時(shí)生成CH3OH、CO選擇性(S)的變化如圖1所示(選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率)。
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    ①隨著溫度升高,a、b、c三條曲線接近重合的原因是
     
    。
    ②250℃時(shí),反應(yīng)2的平衡常數(shù)K=
     
    。
    (2)恒壓下,n起始(CO2):n起始(H2)=1:3的混合氣體以一定流速通入分子篩膜反應(yīng)器(如圖2所示),反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得甲醇選擇性隨溫度的變化如圖3所示。
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    ①隨溫度升高,平衡時(shí)CH3OH選擇性降低的原因是
     

    ②溫度相同時(shí),CH3OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值高于平衡值,其原因可能是
     
    。
    ③分子篩膜反應(yīng)器可提高CO2轉(zhuǎn)化率的原因是
     

    (3)某甲醇燃料電池的工作原理如圖4所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式為
     

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    發(fā)布:2024/10/24 7:0:1組卷:13引用:1難度:0.4
  • 3.甲醇(CH3OH)可以由碳的氧化物和氫氣合成,主要反應(yīng)包括:
    a.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.1kJ?mol-1
    b.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ?mol-1
    c.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3
    (1)ΔH3=
     
    kJ?mol-1
    (2)反應(yīng)a的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用(*)標(biāo)注。
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    寫(xiě)出相對(duì)能量為-1.3eV時(shí),對(duì)應(yīng)物質(zhì)M的化學(xué)式
     
    ;該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘為
     
    eV。
    (3)在恒溫(T/℃)容積可變的密閉容器中按體積比1:3充入CO2和H2,若只發(fā)生反應(yīng)b,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化如圖曲線a所示,則曲線
     
    (填標(biāo)號(hào))表示了CH3OH的體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化;點(diǎn)A、B均表示H2體積分?jǐn)?shù),則A點(diǎn)處v(正)
     
    B點(diǎn)處v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
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    (4)在恒溫恒容(2L)的密閉容器中充入CO、CO2各1mol和一定量的氫氣發(fā)生上述a、b、c三個(gè)反應(yīng),10min達(dá)到平衡狀態(tài),生成(0.3molCH3OH和0.15molH2O。
    ①若升高溫度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率
     
    (填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。
    ②0~10min內(nèi),平均每分鐘生成甲醇(CH3OH)
     
    mol/L;若c反應(yīng)的平衡常數(shù)為K,則平衡時(shí)c(H2)=
     
    (用含K的式子表達(dá))。
    發(fā)布:2024/10/24 5:0:2組卷:5引用:2難度:0.5
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