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2019-2020學(xué)年黑龍江省齊齊哈爾實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二(下)期中化學(xué)試卷
>
試題詳情
(1)Fe元素在元素周期表中位于
d
d
區(qū),基態(tài)Fe
2+
的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
。
(2)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖1所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm
-3
(N
A
代表阿伏加德羅常數(shù)的值)。在該晶胞中,與Fe
2+
緊鄰且等距離的Fe
2+
數(shù)目為
12
12
;Fe
2+
與O
2-
的最短核間距為
3
36
N
A
ρ
×10
10
3
36
N
A
ρ
×10
10
cm。
(3)金屬晶體Ti采取面心立方最密堆積,則Ti原子的空間利用率是:
2
6
2
6
π×100%(要求寫出帶根號的最簡計(jì)算式)。
(4)SiC晶體的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示(小球代表C原子,大球代表Si原子);則該晶體類型為
原子晶體
原子晶體
,在SiC晶體中,每個Si原子周圍最近的C原子數(shù)目為
12
12
個;若晶胞的邊長為apm(N
A
代表阿伏加德羅常數(shù)的值),則該晶體的密度表達(dá)式為
4
×
28
+
4
×
12
N
A
×
(
a
×
10
-
10
)
3
4
×
28
+
4
×
12
N
A
×
(
a
×
10
-
10
)
3
g/cm
3
(化為最簡形式)。冰晶胞中水分子的空間排列方式與上述晶胞
相似
相似
。(填“相似”或“不相似”)
【考點(diǎn)】
晶胞的計(jì)算
.
【答案】
d;
;12;
3
36
N
A
ρ
×10
10
;
2
6
;原子晶體;12;
4
×
28
+
4
×
12
N
A
×
(
a
×
10
-
10
)
3
;相似
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:1
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物。
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
。
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?!--BA-->
(用元素符號表示)。
(3)氣態(tài)SeO
3
立體構(gòu)型為
,中心原子的雜化類型是
。
(4)硅烷(Si
n
H
2n+2
)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:
。
(5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
,層間作用力為
;
(6)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為
。
(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為
,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為
g?cm
-3
(金、銅的摩爾質(zhì)量分別用M
(Au)
、M
(Cu)
表示。只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為N
A
)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:3
引用:1
難度:0.5
解析
2.
氮化鎵是一種優(yōu)異的半導(dǎo)體,硬度很大,熔點(diǎn)約為1700℃,氮化鎵有三種晶體結(jié)構(gòu),其中最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該結(jié)構(gòu)及其對應(yīng)晶體的說法正確的是( )
A.氮化鎵晶體屬于分子晶體
B.該結(jié)構(gòu)中有8個N原子
C.Ga原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)為6
D.該晶體的密度為
112
3
a
2
c
N
A
×10
30
g?cm
-3
發(fā)布:2024/10/25 22:0:2
組卷:44
引用:3
難度:0.6
解析
3.
鹵素(F、Cl、Bi、I)可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?;卮鹣铝袉栴}。
(1)F原子的核外電子有
種空間運(yùn)動狀態(tài),F(xiàn)的第一電離能
(填“<”或“>”)Ne的第一電離能。
(2)-40℃時,F(xiàn)
2
與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下,HOF為無色氣體,固態(tài)HOF的晶體類型為
,HOF水解的產(chǎn)物為
(填化學(xué)式)。
(3)Cl
2
O的中心原子為O,O原子的軌道雜化方式為
;ClO
2
的中心原子為Cl,其分子空間構(gòu)型與Cl
2
O相同,但ClO
2
中存在大π鍵(π
3
5
),則ClO
2
中O-Cl-O鍵角
(填“>”“<”或“=”)Cl
2
O中Cl-O-Cl鍵角。
(4)鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX
4
)的熔點(diǎn)如圖所示,TiX
4
的熔點(diǎn)呈如圖變化趨勢的原因?yàn)?
。
(5)一定條件下,K、CuCl
2
和F
2
反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu的化合價為+2,X的化學(xué)式為
,若阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A
,則化合物X的密度為
g/cm
3
(用含N
A
、a、c的代數(shù)式表示)。
發(fā)布:2024/10/24 9:0:2
組卷:17
引用:1
難度:0.5
解析
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