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試題詳情
醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如圖所示，其中錐形瓶b是安全瓶，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4℃，密度為1.43g/mL；
（1）制備溴乙烷需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質的順序依次是蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉．
（2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應有①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBrNaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr；
②CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．
（3）冷水的作用冷卻溴乙烷由氣態(tài)轉變?yōu)橐簯B(tài)冷卻溴乙烷由氣態(tài)轉變?yōu)橐簯B(tài)；d試管中的現(xiàn)象分層，下層為油狀液體分層，下層為油狀液體．
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列供選試劑中最適合的是CC．
A．NaI溶液 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液
（5）容器e中NaOH溶液的作用是吸收HBr氣體，防止大氣污染吸收HBr氣體，防止大氣污染．
【考點】溴乙烷的制取．
【答案】蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉；NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr；CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；冷卻溴乙烷由氣態(tài)轉變?yōu)橐簯B(tài)；分層，下層為油狀液體；C；吸收HBr氣體，防止大氣污染
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：146引用：3難度：0.1
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1．某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，并檢驗反應的部分副產物．設計了如圖裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請根據(jù)實驗步驟回答：
（1）儀器A的名稱是，儀器A正上方冷凝管冷凝水從口進入，儀器A右方冷凝管冷凝水從口進入；
（2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是（填字母）；
a.減少副產物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應的催化劑
（3）加熱片刻后，A中的混合物出現(xiàn)橙紅色，該橙紅色物質可能是；
（4）理論上上述反應的副產物還可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氫等
①檢驗副產物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a,利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應盛放的試劑分別是、；
②檢驗副產物中是否含有乙醚：通過紅外光譜儀鑒定所得產物中含有“-CH2CH3”基團，來確定副產物中存在乙醚．你認為對該同學的觀點；（填“正確”或“不正確”），原因是．發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：91引用：1難度：0.1 -
2．實驗室用如圖所示的裝置制取溴乙烷。在試管Ⅰ中依次加入2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中加入冰水混合物，在燒杯中注入自來水。加熱試管Ⅰ至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。
（1）試管Ⅰ中濃硫酸與溴化鈉加熱反應生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應的化學方程式。
（2）溴乙烷為無色油狀液體，其官能團為（寫名稱）。
（3）若試管Ⅱ中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中的雜質最佳的試劑是（填序號）。
A.CCl4
B.NaOH溶液
C.Na2SO3溶液
D.稀硫酸
（4）設計實驗證明溴乙烷中含有溴元素（說明操作、現(xiàn)象和結論）。
（5）已知溴乙烷可以與鈉發(fā)生反應：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。應用該反應原理，下列化合物中可以與鈉反應合成環(huán)丁烷的是（填序號）。
A.CH3CH2CH2CHBr
B.CH3CHBrCH2CH2Br
C.CH3CH2CHBrCH2Br
D.CH2BrCH2CH2CH2Br
（6）寫出由溴苯（
）制備環(huán)己酮（
）的流程。 。發(fā)布：2024/9/20 2:0:8組卷：44引用：1難度：0.6 -
3．實驗室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：
H3PO4（濃）+NaBrNaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr△CH3CH2Br+H2O△→
有關數(shù)據(jù)見表：
（1）A中加入沸石的作用是乙醇 溴乙烷 溴 狀態(tài) 無色液體 無色液體 深紅棕色液體 密度/g?cm-3 0.79 1.44 3.1 沸點/℃ 78.5 38.4 59 。
（2）儀器B的名稱為，該儀器的進水口為（填“a”或“b”）口。
（3）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為。
（4）制取氫溴酸時，為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸？（用化學方程式表示）。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：2難度：0.7
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