乙酸乙酯是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物染料、香料等工業(yè)。
Ⅰ．圖1所示是乙酸乙酯的綠色合成路線之一：

（1）M的分子式為

C₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆

。
（2）下列說法不正確的是

b

b

（填字母）。
a.淀粉和纖維素的分子式均為（C₆H₁₀O₅）_n，但n值不同
b.反應③的類型為加成反應
c.M可與銀氨溶液在堿性、加熱條件下反應析出銀
Ⅱ．某課外小組同學設計如圖2所示裝置制取并提純乙酸乙酯。A中盛有濃硫酸，B中盛有一定量無水乙醇和冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①氯化鈣可與乙醇形成微溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH；
②2CH₃CH₂OH

濃

H

2

S

O

4

140

℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃（乙醚）+H₂O；
③有關有機物的沸點如下表：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.8	118	77.1

（1）加熱一段時間，B中生成乙酸乙酯的化學反應方程式為

CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

。
（2）球形干燥管C的主要作用是

防倒吸

防倒吸

。
（3）若反應前向D中加入幾滴無色酚酞試液，反應結束后振蕩、靜置，可觀察到D中的現(xiàn)象是

溶液分層，上層為無色油體液體，下層溶液顏色變淺

溶液分層，上層為無色油體液體，下層溶液顏色變淺

。
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出

乙醇

乙醇

；再加

c

c

（填字母）除水；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
a.五氧化二磷b.堿石灰c.無水硫酸鈉d.生石灰
（5）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗過程中發(fā)現(xiàn)，溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是

溫度過高，會增大乙醇和乙酸的揮發(fā)，未經(jīng)反應就脫離了反應體系或溫度過高會發(fā)生副反應，導致產(chǎn)率降低等合理即可

溫度過高，會增大乙醇和乙酸的揮發(fā)，未經(jīng)反應就脫離了反應體系或溫度過高會發(fā)生副反應，導致產(chǎn)率降低等合理即可

（填一種）。
（6）用30g乙酸與46g乙醇反應，若實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的70%，則實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量為

30.8

30.8

g。