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2023年上海市行知中學高考化學第一次質(zhì)檢試卷
>
試題詳情
我國化工專家侯德榜,改進氨堿法設計了“聯(lián)合制堿法”,為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。生產(chǎn)流程如圖1:
(1)完成有關(guān)反應的化學方程式
①沉淀池:
NH
3
+CO
2
+H
2
O+NaCl=NaHCO
3
↓+NH
4
Cl
NH
3
+CO
2
+H
2
O+NaCl=NaHCO
3
↓+NH
4
Cl
;
②煅燒爐:
2NaHCO
3
△
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
2NaHCO
3
△
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
。
(2)聯(lián)合制堿法的優(yōu)點表述中,錯誤的是
C
C
。
A.生產(chǎn)原料為:食鹽、NH
3
、CO
2
B.副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥
C.生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO
2
D.原料利用率高
某實驗小組,利用下列裝置圖2模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應。
(3)上述裝置中接口連接順序為
D
D
。
A.a(chǎn)接c;b接f、e接d
B.a(chǎn)接d;b接f、e接c
C.b接d;a接e、f接c
D.b接c;a接f、e接d
(4)D中應選用的液體為
飽和NaHCO
3
溶液
飽和NaHCO
3
溶液
。
為測定產(chǎn)品純堿的成分和含量,做如下實驗.假設產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO
3
雜質(zhì):
(5)檢驗產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl,可取少量試樣溶于水后,再滴加試劑,確定沉淀已經(jīng)完全的操作是:
稀HNO
3
和AgNO
3
溶液
稀HNO
3
和AgNO
3
溶液
。
(6)滴定法測定純堿產(chǎn)品中NaHCO
3
含量的方法是:準確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色(指示
CO
2
-
3
+H
+
→
HCO
-
3
反應的終點),所用HCl溶液體積為V
1
mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬肏Cl溶液總體積為V
2
mL。則純堿樣品中NaHCO
3
質(zhì)量分數(shù)為
c
(
V
2
-
V
1
)
×
84
1000
W
×100%
c
(
V
2
-
V
1
)
×
84
1000
W
×100%
。(用含V
1
、V
2
、c、W的代數(shù)式表示)
【考點】
純堿工業(yè)(侯氏制堿法)
;
連接儀器裝置
.
【答案】
NH
3
+CO
2
+H
2
O+NaCl=NaHCO
3
↓+NH
4
Cl;2NaHCO
3
△
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O;C;D;飽和NaHCO
3
溶液;稀HNO
3
和AgNO
3
溶液;
c
(
V
2
-
V
1
)
×
84
1000
W
×100%
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:49
引用:1
難度:0.7
相似題
1.
聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法),因其提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率,減少了對環(huán)境的污染,從而贏得了國際化工界的高度評價。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖1所示:
?已知:沉淀池中的反應原理如下:
ⅰ.NH
3
+CO
2
+H
2
O═NH
4
HCO
3
ⅱ.NaCl+NH
4
HCO
3
═NaHCO
3
↓+NH
4
Cl
(1)“侯氏制堿法”中的“堿”為
(填化學式);寫出煅燒爐中反應的化學方程式:
。
(2)在飽和食鹽水中先通入NH
3
,再通入CO
2
,這樣操作的目的是
。
(3)從“母液”中可得到的副產(chǎn)品為
,用途是
(任寫一種)。
(4)“循環(huán)Ⅱ”中參與循環(huán)的物質(zhì)除水外還有
。
(5)常溫下,在10mL0.1mol?L
-1
Na
2
CO
3
溶液中逐滴加入0.1mol?L
-1
HCl溶液20mL,溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示?;卮鹣铝袉栴}:
①在同一溶液中,三種含碳微粒
CO
2
-
3
、
HCO
-
3
、H
2
CO
3
(填“能”或“不能”)大量共存。
②將0.84gNaHCO
3
和1.06gNa
2
CO
3
混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol?L
-1
稀鹽酸。圖像(圖3)能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO
2
的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
(填字母)。
發(fā)布:2024/10/21 3:0:1
組卷:33
引用:1
難度:0.6
解析
2.
某化學小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH
3
、CO
2
和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO
3
,然后再將NaHCO
3
制成Na
2
CO
3
。
(1)裝置乙的作用是
。為防止污染空氣,尾氣中含有的
需要進行吸收處理。
(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO
3
制取Na
2
CO
3
時,需要進行的實驗操作有
。裝置丙中發(fā)生反應的化學方程式為
。
(3)若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO
3
將分解不完全,該小組對一份加熱了t
1
min的NaHCO
3
樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t
1
min的NaHCO
3
樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
則曲線c對應的溶液中的離子是
(填離子符號);該樣品中NaHCO
3
和Na
2
CO
3
的物質(zhì)的量之比是
。
(4)若取21.0gNaHCO
3
固體,加熱了t
2
min后,剩余固體的質(zhì)量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol?L
-1
的鹽酸中則充分反應后溶液中H
+
的物質(zhì)的量濃度為
(設溶液體積變化忽略不計)。
(5)用無水Na
2
CO
3
固體配制250mL0.1000mol?L
-1
的溶液。請回答:定容時的操作:當液面接近容量瓶刻度線時,
,再將容量瓶塞蓋好,反復上下顛倒,搖勻。
發(fā)布:2024/10/24 11:0:1
組卷:124
引用:1
難度:0.1
解析
3.
Na
2
CO
3
和NaHCO
3
是兩種重要的鈉鹽,在紡織、造紙、制藥、制玻璃等工業(yè)生產(chǎn)中都有應用。
(1)Na
2
CO
3
和NaHCO
3
溶液均顯堿性,濃度相等時,堿性較強的是
。
(2)向盛有Na
2
CO
3
溶液的試管中滴加稀鹽酸,實驗現(xiàn)象是
。
(3)取Na
2
CO
3
和NaHCO
3
混合物樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示,該樣品中NaHCO
3
和Na
2
CO
3
的質(zhì)量之比是
。
?
(4)我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法),對世界制堿工業(yè)作出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示:
?
流程中可循環(huán)利用的X的化學式為
,沉淀池中反應的化學方程式為
,制得的純堿中含有少量NaCl雜質(zhì),檢驗其中Cl
-
的操作和現(xiàn)象為
。
(5)將16.8gNaHCO
3
和7.8gNa
2
O
2
置于一密閉容器充分加熱完全反應,最終得到的固體產(chǎn)物的質(zhì)量是
g。
發(fā)布:2024/10/25 6:0:3
組卷:4
引用:1
難度:0.5
解析
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