2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？，理由是；
（2）圖中△H=kJ?mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計(jì)算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H （要求計(jì)算過(guò)程）。。

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．

【答案】反應(yīng)物能量；生成物能量；無(wú)；降低；因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低；-198；SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂，4VO₂+O₂═2V₂O₅；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-296kJ?mol^-1
SO₂（g）+O₂（g）═SO₃（g）△H₂=-99kJ?mol^-1
3s（s）+O₂（g）═3SO₃（g）△H=3（△H₁+△H₂）=-1185kJ?mol^-1。